11．下列離子方程式書寫正確的是

A．Mg(HCO₃)₂溶液與過量NaOH： Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O

B．碳酸鈣加入醋酸：　 CO₃^2- + 2CH₃COOH = CO₂↑+ 2CH₃COO^- + H₂O

C．硫化亞鐵跟鹽酸反應：　 S^2- + 2H⁺ = H₂S↑

D．NaHSO₄中加入Ba(OH)₂至溶液呈中性：

Ba²⁺+2OH^--+SO₄^2- + 2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

10．下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣跟水反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：　 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸： CO₃^2- + H⁺　 = HCO₃^－

D．銅與稀鹽酸反應： Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ +H₂↑

9．下列離子方程式書寫正確的是

A．銅片與稀硝酸反應　 Cu + NO₃^－+ 4H⁺ = Cu²⁺ + NO↑+ 2H₂O

B．次氯酸鈣與亞硫酸： Ca²⁺+2ClO^-+ H₂SO₃=CaSO₃↓+2HClO

C．把一小塊鋅投入過量FeCl₃溶液中：　 2Fe³⁺ + Zn = Fe + 3Zn²⁺

D．在漂白粉的溶液中加入過量的CO₂：ClO^－+ CO₂ + H₂O = HCO₃^－+ HClO

8．下列各組離子能在pH=14的溶液中大量共存的是

A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－ 、SO₄^2－　　 B．K⁺、SO₃^2－、I^－ 、H⁺

C．Na⁺、AlO₂^－ 、NO₃^－ 、K⁺ 　　　D．NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－ 、SO₄^2－

7．下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是

(A)Ba²⁺、Na⁺、I^－ 、ClO^－(B)Mg²⁺、Cl^－ 、Al³⁺、SO₄^2－

(C)K⁺、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－(D)Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、AlO₂^－

6．下列各組離子中，可能能大量共存的是：

A．K⁺、H⁺、S₂O₃^2－、Cl^－ 　　　　B．H⁺、MnO₄^－ 、I^－ 、K⁺

C．H⁺、Na⁺、SiO₃^2－ 、NO₃^－　　 D．NH₄⁺、Al³⁺、H⁺ 、SO₄^2－

5．下列各組離子中，可能能大量共存的是：

A．加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：Na⁺、CO₃、C1^－、K⁺

B．pH = 14的無色溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的鹽酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10^－12 的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

4．鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為

負極反應：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)

正極反應：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－===LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關說法錯誤的是

A．鋰離子電池放電時電池反應為C₆Li+Li_1－xMO₂===LiMO₂+C₆Li_1－x

B．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小

C．鋰離子電池充電時電池內部Li⁺向負極移動

D．鋰離子電池充電時陽極反應為C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－===C₆Li

3．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中只含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：還原性Fe＞Ni＞Cu)　　　　　　 ﹙　　 ﹚

A．陽極被氧化，電極反應式只有：Ni - 2e^- ==　 Ni²⁺

B．電解過程中，陽極質量的減少比陰極質量的增加小

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Cu²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．陰極發(fā)生的反應只有：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

2．將0.1 L含有0.01mol CuSO₄和0.02molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體

A．只有Cl₂　　 B．只有O₂　　 C．既有Cl₂又有O₂　　 D．只有H₂