2．根據(jù)化學(xué)方程式3AB + C₂B₃ = 2C + 3X，確定X的化學(xué)式為(　　 )

　　 A. A₃B₂　　　　　 B. A₂B₃　　　　　 C. AB₂　　　　　 D. AB₃

1．下列四個(gè)反應(yīng)中，生成物均為C。如果C的化學(xué)式為AB₃，則正確的化學(xué)方程式是(　　 )

　　 A. 3AB₂ + B₂ = 2C　　　　　　 B. 2AB₂ + B₂ = 2C

　 C. AB₂ +3B₂ = 2C　　　　　　　 D. AB₂ +2B₂ = 2C

4．已知反應(yīng)A +B = C + D，且參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為5:3，若反應(yīng)后生成3g C和2.6g

D,則消耗反應(yīng)物B的質(zhì)量為　　　　 　g 。

[例4]化學(xué)方程式X₂Y₃ + 3P₂Q = X₂Q₃ + 3M中，M的化學(xué)式為(　　 )

A. PY　　　　 B. P₂Y₃　　 　　　C. P₂Y　　 　　　D. PY₂

[練習(xí)]

3．在化學(xué)反應(yīng)2A +B = 2C + D中，若m g A和n g B恰好完全反應(yīng)生成p gC，則同時(shí)生成

D的質(zhì)量是(　　 )

A. (m+n-p)g　　 B. (m/2 +n-p/2)g　　 C. (2m+n-2p)g　　 D. (m+n-2p)g

2．在化學(xué)反應(yīng)X + Y = M + N中，5g X和3g Y恰好完全反應(yīng)，其中生成1g M，要制取14g

N，需要X和Y各(　　 )g

　　 A. X=6,Y=10　　　 B. X=10,Y=6　　　 C. X=4,Y=10　　　 D. X=20,Y=12

1．某反應(yīng)2A + B = 3C，已知m g A和n g B能完全反應(yīng)，現(xiàn)有2m g A和足量的B反應(yīng)，最

后可得C為　　　　 　g 。

19．有一生銹的鐵釘(鐵銹的主要成份為Fe₂O₃)質(zhì)量為16g，加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后生成0.4gH₂。試計(jì)算未生銹前鐵片的質(zhì)量為多少？

18．某煉鐵廠每天生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵400t，每天需要含氧化鐵70%的赤鐵礦多少噸？如果改用含有雜質(zhì)為25%的磁鐵礦則需要多少噸這樣的磁鐵礦？

17．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；

②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口。

實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析：

(1)寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________。

(2)氣球膨脹速度最快的是______________(填試管編號(hào))。

(3)該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：_________________________________________。

(4)步驟②是實(shí)驗(yàn)獲取成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間應(yīng)該______________________。

16．濃硫酸和銅再加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄△ ===CuSO₄+2H₂O+SO₂↑。有人設(shè)計(jì)了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案；①CuCuSO4；②CuSO₄

這兩種方案中，你認(rèn)為那種方案較好？為什么？