3．化學(xué)方程式的讀法：

例如　 2H₂+O₂2H₂O的讀法：

(1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。

(2)每 　　　　份質(zhì)量的氫氣和 　　　份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成　　　　 份質(zhì)量的水。

(3)每 　　　　個(gè)氫分子和 　　　個(gè)氧 　　　　反應(yīng)生成 　　　　個(gè) 　　　　　。

2．化學(xué)方程式的意義：

(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。

(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。

1．化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

4．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。

課題2　 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

3．理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：

(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。

(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。

2．質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 　　　　沒(méi)有改變，原子的　　　 沒(méi)有增減，原子的　　　　 沒(méi)有改變。

1．質(zhì)量守恒定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

3．檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO₂的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的　　　　　 觀(guān)察現(xiàn)象。

　　 CO的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為　　　　　　 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有 　　　出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量　　　　　　　 ，　　　　　　　　 變　　　　 ，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO：

　　 H₂的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為　　　 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 　　　出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量　　　　　　　 ，　　　　　　　　 變　　　　 ，證明被檢氣體是H₂。

　　 CH₄的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為　　 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 　　　出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量　　　　　　　 ，　　　　　　　　 變　　　　 ，證明被檢氣體是CH₄。

　　 O₂的檢驗(yàn)：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 N₂的檢驗(yàn)：　　　　　　　　　　　　　　 。

2．檢驗(yàn)?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)物中是否有CO₂生成的方法：可用內(nèi)壁附有　　　　　　　 的小燒杯罩在火焰上方觀(guān)察現(xiàn)象。

　 CO₂的鑒別：

1．鑒定無(wú)色無(wú)味的氣體是否是CO₂的方法：將該氣體通入　　　　　　　 中，觀(guān)察現(xiàn)象。