12．在含有硝酸銅溶液和硝酸鎂溶液的混合溶液中，加入適量的鋅粉，使之恰好完全反應(yīng)后過濾，濾紙上的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Zn　　　　　 B．Cu　　　　 C．Cu和Mg　　　 D．Zn和Cu

11．下列敘述中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．純凈的鐵是銀白色　　　　　　　　　　　 B．鐵絲可以在氧氣中燃燒

C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和氫氣　　　 D．鐵在潮濕的空氣中易生銹

10．我國勞動(dòng)人民在幾千年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅器是銅錫合金，

它具有良好的鑄造性，耐腐蝕性和耐磨性；取某青銅162g，經(jīng)分析其中含有錫18g，則此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　 )

　　 A．9:2　　　　　　 B．9:1　　　　　 C．8:1　　　　　　 D．4:1

3、夢(mèng)穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：

Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑　　　 Mg + 2HCl == MgCl₂ + H₂↑

　 Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu　　　 Cu + 2HCl -- 不反應(yīng)

(1)從上述反應(yīng)中，我獲取的信息有：　　　　　　 ；　　　　　　　 。

(2)深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是　　　　　 ；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)(用化學(xué)方程式表示)　　 ，也能說明鎂比鐵活潑。

(3)我能用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：　　　　　 。

2、在輪船的金屬外殼上鉚上一些鋅片，專業(yè)人士說可以防止銹蝕，保護(hù)船體。有人說鍍鋅鐵不容易生銹的原因是：表面鍍上一層不活潑的金屬鋅作為保護(hù)膜，這種說法正確嗎？

1、下列各說法正確的是(　 )

A．在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金

B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素

C．煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼

D．從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣

10.如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時(shí)鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_______，后來鐵釘表面有_______產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請(qǐng)你計(jì)算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[中考鏈接]

9.濃硫酸和銅再加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄△ ===CuSO₄+2H₂O+SO₂↑。有人設(shè)計(jì)了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案；

①CuCuSO₄；　　　　　 ②CuSO₄

這兩種方案中，你認(rèn)為那種方案較好？為什么？

8.寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。

(1)鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。

___________________________________，反應(yīng)類型____________________；

(2)古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”

___________________________________，反應(yīng)類型____________________；

(3)法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗(yàn)是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As₂O₃，若試樣中有砒霜，則反應(yīng)生成砷化氫(AsH₃)，氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________________________________；

(4)在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。

___________________________________，反應(yīng)類型____________________；

(5)一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe₂O₃)反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為是______________________________，其中還原劑是____________________。

(6)鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之稱金紅石(TiO₂)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制TiCl₄和一種可燃性氣體，該步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________　　　　　　 _，該反應(yīng)的還原劑是_________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦。

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________　　　　　　　　 。

②如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的金屬鈦？簡述主要實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7. 將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成1g氫氣，這種合金的成分可能組成是(　 )

A．鎂和鐵　　　　　　 B．鐵和鋅　　　　　 C．鋁和鎂　　　　　　　 D．鋅和鋁