4、水在直流電的作用下分解：2H₂O ^通電 2H₂↑+ O₂ ↑

3、碳酸不穩(wěn)定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑

2、過(guò)氧化氫分解氧氣：2H₂O2 MnO₂2H₂O+O₂↑

1、加熱高錳酸鉀：2KMnO₄ ^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑　

(1)金屬單質(zhì) +　 酸 →鹽　 +　 氫氣

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

0.96g

答：需要15%的過(guò)氧化氫溶液13.6g。

方案三：選擇5%的過(guò)氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑(解法與方案二相似，答案為40.8g，解題過(guò)程略)

綜上所述，綜合計(jì)算題情境較復(fù)雜，同學(xué)們一定要注意把定性思考和定量計(jì)算結(jié)合起來(lái)，要善于透過(guò)現(xiàn)象來(lái)抓反應(yīng)的本質(zhì)，對(duì)于信息題及聯(lián)系實(shí)際的計(jì)算題，解題關(guān)鍵在于審題，從題目所給信息分析利用哪部分知識(shí)可以解決問(wèn)題。圖像型和表格型的計(jì)算題中已知數(shù)據(jù)大部分以圖像或表格數(shù)據(jù)的形式出現(xiàn)，具有一定的隱蔽性，解答這類題的關(guān)鍵是通過(guò)分析圖像涵義以及對(duì)表格中的數(shù)據(jù)做橫向、縱向比較等方法，挖掘出隱含在圖像或表格中的已知條件，再進(jìn)行解答。另外，要注意解題過(guò)程的完整性。

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5. 實(shí)驗(yàn)型計(jì)算題

例5. 某課外活動(dòng)小組在研究“氧氣對(duì)生物體生命活動(dòng)的影響”時(shí)，需要制取一定量的氧氣。

(1)下列是該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種制取氧氣的裝置及選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是(　　 )

A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

(2)他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中需要制取氧氣的質(zhì)量為0.96g，若讓你選擇，你會(huì)選擇上圖中的哪種實(shí)驗(yàn)方法？所需試劑的質(zhì)量是多少？

解析：(1)用加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。

(2)本題是一道開(kāi)放性試題，方案有以下幾種情況。

方案一：選擇高錳酸鉀作為制取氧氣的試劑

解：設(shè)需高錳酸鉀的質(zhì)量為x。

316　　　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　　　 0.96g

方案二：選擇15%的過(guò)氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑

解：設(shè)需要15%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x。

68　　　　　　　　　 32

4. 信息型計(jì)算題

例4. 為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉(NaHCO₃)固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。反應(yīng)過(guò)程中用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：

求：(1)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________，計(jì)算步驟為_(kāi)________。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________，計(jì)算步驟為_(kāi)_________。

解析：本題是一道信息型計(jì)算考題，其信息為碳酸氫鈉(NaHCO₃)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，由此可知，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl，分析表中數(shù)據(jù)可知：完全反應(yīng)后產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為：

(1)設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x，該NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為y。

84　　　　　 　 58.5　　　　　 44

x　　　　　　　　　 y　　　　　 6.6g

混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

混合物中NaCl的質(zhì)量為：

反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：；

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：。

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

3. 圖像型計(jì)算題

例3. 研究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)室中久置NaOH的變質(zhì)程度。

研究方案：先稱取13.3g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na₂CO₃)，配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

解決問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：

填寫下表：(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

繼續(xù)探究：計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量。

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：根據(jù)求得的與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？

解析：此題為一道研究型考題，解題的關(guān)鍵是正確分析圖像中有關(guān)數(shù)據(jù)的涵義。

解：13.3g NaOH樣品與足量鹽酸反應(yīng)，最多可生成2.2g CO₂，設(shè)其中所含Na₂CO₃的質(zhì)量為x。

106　　　　　　　　　　　　 　　44

x　　　　　　　　　　　　　　　 2.2g

則樣品中NaOH的質(zhì)量為：

設(shè)生成5.3g Na₂CO₃需NaOH的質(zhì)量為y。

80　　　　　　 106

y　　　　　　　 5.3g

　y＝4g　未發(fā)生變質(zhì)時(shí)NaOH的總質(zhì)量為：8g+4g＝12g

所以NaOH的變質(zhì)程度為：

繼續(xù)探究：設(shè)與8g NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為z。

40　　　 36.5

8g　　

比較圖像中的橫軸數(shù)據(jù)便會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生CO₂氣體等。

2. 表格數(shù)據(jù)分析型計(jì)算題

例2. 某同學(xué)去我市的道場(chǎng)山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。求：

(1)6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_(kāi)____________；

(2)m＝____________；(3)樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：解答本題的關(guān)鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，并做出正確的判斷。(1)通過(guò)表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時(shí)的石灰石中CaCO₃已完全反應(yīng)，且其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g，所含CaCO₃的質(zhì)量為：6g－0.6g＝5.4g；(2)第一次加入10g鹽酸，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，說(shuō)明10g鹽酸消耗了2g CaCO₃，因此第二次加入10g鹽酸后所消耗CaCO₃的質(zhì)量共為4g，；(3)樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.4g/6g×100%＝90%。

(4)設(shè)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

100　　　 73

2g　　　 10g·x

(提示：計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只能用前兩次所用鹽酸中的任一次，不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的質(zhì)量計(jì)算，因?yàn)檫@兩次鹽酸有剩余。)

答：(1)6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為0.6g；(2)m＝2g；(3)樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；(4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。