4、水在直流電的作用下分解：2H₂O ^通電 2H₂↑+ O₂ ↑

3、碳酸不穩(wěn)定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑

2、過氧化氫分解氧氣：2H₂O2 MnO₂2H₂O+O₂↑

1、加熱高錳酸鉀：2KMnO₄ ^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑　

(1)金屬單質 +　 酸 →鹽　 +　 氫氣

(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

0.96g

答：需要15%的過氧化氫溶液13.6g。

方案三：選擇5%的過氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑(解法與方案二相似，答案為40.8g，解題過程略)

綜上所述，綜合計算題情境較復雜，同學們一定要注意把定性思考和定量計算結合起來，要善于透過現(xiàn)象來抓反應的本質，對于信息題及聯(lián)系實際的計算題，解題關鍵在于審題，從題目所給信息分析利用哪部分知識可以解決問題。圖像型和表格型的計算題中已知數(shù)據(jù)大部分以圖像或表格數(shù)據(jù)的形式出現(xiàn)，具有一定的隱蔽性，解答這類題的關鍵是通過分析圖像涵義以及對表格中的數(shù)據(jù)做橫向、縱向比較等方法，挖掘出隱含在圖像或表格中的已知條件，再進行解答。另外，要注意解題過程的完整性。

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5. 實驗型計算題

例5. 某課外活動小組在研究“氧氣對生物體生命活動的影響”時，需要制取一定量的氧氣。

(1)下列是該小組的同學設計的幾種制取氧氣的裝置及選用的試劑，其中錯誤的是(　　 )

A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

(2)他們在實驗中需要制取氧氣的質量為0.96g，若讓你選擇，你會選擇上圖中的哪種實驗方法？所需試劑的質量是多少？

解析：(1)用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，因此選項B是錯誤的。

(2)本題是一道開放性試題，方案有以下幾種情況。

方案一：選擇高錳酸鉀作為制取氧氣的試劑

解：設需高錳酸鉀的質量為x。

316　　　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　　　 0.96g

方案二：選擇15%的過氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑

解：設需要15%的過氧化氫溶液的質量為x。

68　　　　　　　　　 32

4. 信息型計算題

例4. 為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉(NaHCO₃)固體的質量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g稀鹽酸，恰好完全反應。反應的化學方程式為：。反應過程中用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下：

求：(1)混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)是__________，計算步驟為_________。

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為___________，計算步驟為__________。

解析：本題是一道信息型計算考題，其信息為碳酸氫鈉(NaHCO₃)與鹽酸反應的化學方程式：，由此可知，反應后所得溶液中的溶質為NaCl，分析表中數(shù)據(jù)可知：完全反應后產(chǎn)生CO₂的質量為：

(1)設混合物中NaHCO₃的質量為x，該NaHCO₃與鹽酸反應時生成NaCl的質量為y。

84　　　　　 　 58.5　　　　　 44

x　　　　　　　　　 y　　　　　 6.6g

混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)為：

混合物中NaCl的質量為：

反應后所得溶液中NaCl的質量為：；

反應后溶液的質量為：。

所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：。

3. 圖像型計算題

例3. 研究性學習課題：探究實驗室中久置NaOH的變質程度。

研究方案：先稱取13.3g NaOH樣品(雜質為Na₂CO₃)，配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。

解決問題：實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO₂氣體的質量關系如下圖所示：

填寫下表：(計算結果保留一位小數(shù))

繼續(xù)探究：計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質量。

發(fā)現(xiàn)問題：根據(jù)求得的與NaOH反應消耗鹽酸的質量，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

解析：此題為一道研究型考題，解題的關鍵是正確分析圖像中有關數(shù)據(jù)的涵義。

解：13.3g NaOH樣品與足量鹽酸反應，最多可生成2.2g CO₂，設其中所含Na₂CO₃的質量為x。

106　　　　　　　　　　　　 　　44

x　　　　　　　　　　　　　　　 2.2g

則樣品中NaOH的質量為：

設生成5.3g Na₂CO₃需NaOH的質量為y。

80　　　　　　 106

y　　　　　　　 5.3g

　y＝4g　未發(fā)生變質時NaOH的總質量為：8g+4g＝12g

所以NaOH的變質程度為：

繼續(xù)探究：設與8g NaOH反應消耗鹽酸的質量為z。

40　　　 36.5

8g　　

比較圖像中的橫軸數(shù)據(jù)便會發(fā)現(xiàn)問題：NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體等。

2. 表格數(shù)據(jù)分析型計算題

例2. 某同學去我市的道場山風景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。求：

(1)6g石灰石樣品中含有的雜質為_____________；

(2)m＝____________；(3)樣品中CaCO₃的質量分數(shù)；(4)所用稀鹽酸的質量分數(shù)。

解析：解答本題的關鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關系，并做出正確的判斷。(1)通過表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時的石灰石中CaCO₃已完全反應，且其中所含雜質的質量為0.6g，所含CaCO₃的質量為：6g－0.6g＝5.4g；(2)第一次加入10g鹽酸，反應后剩余固體的質量為4.0g，說明10g鹽酸消耗了2g CaCO₃，因此第二次加入10g鹽酸后所消耗CaCO₃的質量共為4g，；(3)樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為：5.4g/6g×100%＝90%。

(4)設所用稀鹽酸的質量分數(shù)為x。

100　　　 73

2g　　　 10g·x

(提示：計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)時，只能用前兩次所用鹽酸中的任一次，不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的質量計算，因為這兩次鹽酸有剩余。)

答：(1)6g石灰石樣品中含有的雜質為0.6g；(2)m＝2g；(3)樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為90%；(4)所用稀鹽酸的質量分數(shù)為14.6%。