6、某溶液由NaOH、稀HCl、稀H2SO4、和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中不可能存在的物質(zhì)是( )，理由是( ) 。一定存在的物質(zhì)是 ( )。

�。鄯治觯荩悍治鰣D像可知，向該溶液中剛加入Ba(OH)2溶液時(shí)，沒有氣體或沉淀生成，說明開始加入的Ba(OH)2優(yōu)先與另一種物質(zhì)反應(yīng)且不產(chǎn)生沉淀，根據(jù)優(yōu)先中和原理，該物質(zhì)應(yīng)為酸，但不能是H2SO4(因?yàn)镠2SO4能與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀)，因而是稀HCl；又因?yàn)辂}酸與NaOH不能共存，因而NaOH不存在。所以該溶液中不可能存在的物質(zhì)是NaOH、稀H2SO4，一定存在的物質(zhì)是稀HCl、MgCl2

5、向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后過濾，下列情況是可能存在的是( ) 　A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ 　B.濾紙上有Ag 、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ 　C.濾紙上有Ag、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+ 　D.濾紙上有Ag、Zn、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

�。鄯治觯荩鸿F粉加入混合液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag ①；Fe+2Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu ②，根據(jù)溶液中的優(yōu)先置換原理，反應(yīng)①優(yōu)先于反應(yīng)②進(jìn)行。因此，A選項(xiàng)中，濾液中有Ag+證明反應(yīng)①未完成，自然反應(yīng)②還未進(jìn)行，正確；B選項(xiàng)中，濾紙上已經(jīng)有Cu，說明反應(yīng)②已經(jīng)發(fā)生或已經(jīng)完全發(fā)生，則反應(yīng)①應(yīng)完全反應(yīng)，濾液中不可能有Ag+，不正確；C選項(xiàng)中，濾紙上有Fe，說明反應(yīng)①②都已完全，但濾紙上沒有Cu，不正確；D選項(xiàng)中，濾紙上由Zn，不正確。

4、 在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，試管底部有少量固體存在。過濾，向?yàn)V液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，濾渣是( )

A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu

�。鄯治觯荩河捎诮饘俚慕饘倩顒�(dòng)性順序是Cu＞Ag，因而加入的鋅粉優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)，只有AgNO3完全反應(yīng)后，鋅粉才能與Cu(NO3)2反應(yīng)，否則不反應(yīng)�！跋�?yàn)V液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀”說明溶液中的AgNO3尚未反應(yīng)完，故Cu(NO3)2不可能反應(yīng)，證明鋅量不足，所以濾渣的成分應(yīng)選B。

3. 在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，試管底部有少量固體存在。過濾，向?yàn)V液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，濾渣是( )

A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu

　［分析］：由于金屬的金屬活動(dòng)性順序是Cu＞Ag，因而加入的鋅粉優(yōu)先與AgNO3反應(yīng)，只有AgNO3完全反應(yīng)后，鋅粉才能與Cu(NO3)2反應(yīng)，否則不反應(yīng)�！跋�?yàn)V液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀”說明溶液中的AgNO3尚未反應(yīng)完，故Cu(NO3)2不可能反應(yīng)，證明鋅量不足，所以濾渣的成分應(yīng)選B。

2、下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無色的是(　A　 亞鐵離子是綠色、鐵離子是黃色，鋅離子無色 )

A、鋅和稀硫酸　　　 B、鐵和稀硫酸　 C、鐵和硫酸銅　　 D、鐵和稀鹽酸

1. 氧化銀紐扣電池常用于手表和計(jì)算器，電池內(nèi)的總反應(yīng)可以表示為：

Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag,下列說法錯(cuò)誤的是(D)

A．氧化銀具有氧化性　　　　　 B.鋅發(fā)生了氧化反應(yīng)　

C．氧化銀發(fā)生了還原反應(yīng)　　　 D.在反應(yīng)中鋅元素的化合價(jià)降低

7、李紅想把一枚生銹的銅幣“復(fù)原”。她找來了廢電池的鋅皮和試劑A，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

試回答：

(1)操作a為　　　　 ，所加試劑A可能為　　　　 。(填化學(xué)式)

(2)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ需用到的裝置是　　　　 。(填序號(hào))

　 (3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 。在該實(shí)驗(yàn)中，通入氣體B之前應(yīng)先　　　　 ，以防危險(xiǎn)發(fā)生。

　 (4)李紅觀察到黑銅幣剛變成光亮?xí)r，便停止通入氣體B。則她的“復(fù)原”實(shí)驗(yàn)

　　　　 (填“能”或“不能”)達(dá)到最終目的。

　 (5)欲使銅幣“復(fù)原”還有許多方法，請你再設(shè)計(jì)一個(gè)方案。(文字?jǐn)⑹龌蛴没瘜W(xué)方程式表示)

6．鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：a．Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間。

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

請回答：　　

(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是　　　 (填序號(hào))

　 ①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)　 ③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象

(2)根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：

結(jié)論：原假設(shè)中　　　　 不正確(填“a”或“b”或“ab”)，理由是　　　　　　　　 ；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　　　 .

　　 (3)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論? 　　　　(填“是”或“否”)，理由是 　　　　　　　　　。

5．等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸到過量，下圖正確的是

4．如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A、X表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

B、X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間

C、X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

D、X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量