18.甲、乙 　　鐵

17. Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑

8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A

7.活潑　氧氣　硫酸　硫酸銅　3Fe+2O₂＝＝Fe₃O₄

Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑ Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu　

6.(1)2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑　 置換　(2)Fe+O₂＝　 Fe₃O₄ 化合

(3)2Al+Fe₂O₃＝Al₂O₃+Fe　 置換　

22.試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示)　　　　　　　　　　　　 。

小華測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。

(1)你認為能測出其銅的質量分數(shù)的是　　　　　　　 合金。

(2)小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0．4g氣體，請求出該合金中銅的質量分數(shù)。

(3)若想測出該鹽酸的質量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據是　　　　　 (填序號)。

A．　 參加反應的合金質量；B．參加反應的稀鹽酸的質量；C．產生氣體的質量

答案

21.初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：

(1)金屬活動性順序表：K Ca Na　　 Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu　　 Ag Pt Au

(2)金屬與酸反應的規(guī)律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非�；顫姡�不

能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

20．某學習小組為探究金屬的性質，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實驗現(xiàn)象記錄如下：

試解釋上述實驗過程中，產生一系列現(xiàn)象的原因：

19．實驗室有一包混有鐵粉的銅粉，請你用以下兩種方法除去銅粉中的鐵粉(簡述操作過程)。

(1)物理方法：

(2)化學方法：

18.下圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖

上述金屬可分為兩類，則丙應和_______分為一類，若乙為金屬鋅，則丙可能是____________。