1.(09四川綿陽)

　　 ①在空氣中點燃鎂帶：2Mg+O₂=====2MgO

　　 ②用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=== FeCl₂+H₂O。

　　 ③用鋅粒和稀鹽酸制氫氣：Zn +2HC1=====ZnCl₂+H₂↑

　　 ④將主要成分為碳酸鈣的貝殼投入稀鹽酸：CaCO+HCl===CaCl₂+CO₂↑+ H₂O

　　 A．①②　　　　 B．③④　　　 C．①③　 　　　　D．②④

關鍵詞：化學方程式的應用

答案：D

4.在工業(yè)中硫酸銅有不少用途。某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅(CuSO₄)，擬選擇兩個方案。

方案	方案①	方案②
原理	CuS是在硫桿菌(催化劑)的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸銅。	2CuS+3O22CuO+2SO2 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1)請寫出方案①反應的化學方程式___　　　　 。

(2)在兩個方案中①更合理。理由是方案①具有以下優(yōu)點：優(yōu)點一：__________，優(yōu)點二：__________。

答案 課題2 　　1.D 解析：先根據反應前后物質的質量改變，確定反應物和生成物。反應后質量減少的是反應物，反應后質量增加的是生成物。故X是反應物，Y、Z是生成物。由于生成物Y和Z的質量和為2+14＝16.大于參加反應的X的質量4，故Q也是反應物，且有12gQ參加反應。Y和Q發(fā)生改變的質量比為2：12 。再設X的計量數為a，Q的計量數為b，則X和Q的質量比為：a·n：b·2n＝4：12，解得；a：b＝2：3.　 2.D 解析：該題采用代入法。利用相對分子質量的比等于實際質量的比時，化學方程式才正確。3.C　 4.(1)CuS+2O₂CuSO₄　 (2)不產生有毒氣體　 不需要加熱

3.(2007·浙江)下圖是用來表示物質間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“　 、　 ”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是　　　 (　　 )

A．2H₂+O₂2H₂O　　　 B．2H₂O 2H₂↑+O₂↑

C．2CO+O₂2CO₂　　　 D．H₂+Cl₂2HCl

2.將25g甲物質、5g乙物質、10g丙物質混合加熱，發(fā)生反應。經分析，反應后混合物中含10g甲和21g丙，還有一種新物質丁。若已知甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別30、20、44、18，并用a、b、c、d分別表示它們的化學式，則它們之間發(fā)生反應的化學方程式是(　　 )

A.a+b=c+d　　 B.a+2b=2c+d　　　 C.2a+b=2c+d　　　 D.2a+b=C+2d

1.在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：

已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n。下列推理正確的是(　 )

A.參加反應的Q的質量為9g　　　　 B.反應后生成15gZ

C.反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1：1 　D.該反應中x與Q的化學計量數之比為2：3

19.經過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系。請各舉一例說明：

(1)使用催化劑，能改變化學反應的速率：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應物的量不同，生成物可能不同：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反應物的量不同，反應現象可能不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．把鐵粉和硫粉以適當的質量比均勻混合，堆放在石棉網，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物。這時部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，移開玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，全部混合物呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到黑色的固體化合物--硫化亞鐵。

①這一變化的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②鐵跟硫反應時是吸收熱量還是放出熱量？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③用什么實驗可以證實反應中鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)　　　　　　　　　　　 。

④從理論上計算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應，兩者最佳質量比應是　　　　　 。

17．在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化－還原反應。

例如：2Na(0) +Cl(0)₂=2Na(+1)Cl(-1) 反應前后，Na、Cl元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化－還原反應。(1)根據化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化－還原反應的是(填序號)：　　 。

A．2Mg + O₂ ^點燃 2MgO 　　　B．CaO + H₂O＝ Ca(OH)₂ C．2KClO₃ 2KCl+3O₂ ↑

　D．CaCO₃ ^高溫 CaO + CO₂↑　　 E．H₂ + CuO ^加熱 Cu + H₂O　　 F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H₂O

(2)根據上面的分析和推理，對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，做出恰當概括：

置換反應　　　　　　　　　　　　 ；化合反應　　　　　　　　　　　　 ；

分解反應　　　　　　　　　　　　 ；復分解反應 　　　　　　　　　　　　；

16．通過學習，我們已經知道了下列反應：　 ①C+O₂CO₂ �、�2CO+O₂2CO₂ 　　③CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　　 �、蹸₂H_­5OH+3O₂2CO₂+3H₂O　 　

通過對上述四個反應的化學方程式的分析，你能總結出哪些規(guī)律性的結論?

15．寫出下列有關化學方程式：

(1)法醫(yī)常用馬氏試砷法來證明是否為砒霜(As₂O₃)中毒，其原理是：用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應，生成砷化氫(AsH₃)、氯化鋅和水，寫出該反應的化學方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷(C₄H₁₀)，丁烷在空氣中燃燒后產生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)二氧化鈦(TiO₂)是優(yōu)良的白色顏色。它的生產工藝流程中，有一步反應是用四氯化鈦(無色液體)跟空氣中的水接觸，即產生二氧化鈦，并伴有大量酸霧。寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)燒水的鋁壺中常結有一層水垢(水垢的主要成分是CaCO₃)，用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是(寫化學方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。