2.從1升10%的硫酸溶液中取出100毫升這種溶液，則100毫升硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(　　 )

A.1%　　　　　　　　　　 B.10%　　　　　　　　　 C.11.1%　　　　　　　　 D.9%

解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本屬性，與溶液的體積無關。

答案：B

1.對5%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是(　　 )

A.100克水中溶解了5克食鹽　　　　　　　　　 B.100克食鹽溶液中含有5克食鹽

C.將5克食鹽溶于95克水中所得溶液　　　　　　 D.該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶20

解析：5%的食鹽溶液是指100克溶液中含有5克溶質(zhì)食鹽。A項中溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.76%而不是5%。

答案：A

13.在“非典”期間，某市售過氧乙酸(化學式為CH₃COOOH)，其標簽上的部分文字說明如下。請完成下列問題：

(1)從標簽上的文字說明可以推知：過氧乙酸之所以避熱儲存，是因為過氧乙酸受熱時像雙氧水一樣，容易發(fā)生分解，生成乙酸和一種單質(zhì)氣體。過氧乙酸加熱分解的化學方程式是

__________________________________________________。

(2)一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)________________g。

(3)0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死細菌和SARS病毒。某醫(yī)院需配制0.5%的過氧乙酸，一瓶這種過氧乙酸需加多少克水？

思路解析：本題是一道緊密聯(lián)系實際的商品標簽試題。標簽上提供了瓶裝過氧乙酸的成分、性質(zhì)、主要用途和儲存方法。由于試題已明確告知過氧乙酸分解時生成乙酸和一種單質(zhì)氣體，且分解時像雙氧水一樣。顯然題目在暗示這種單質(zhì)氣體是氧氣。其實，即使題目中除掉“像雙氧水一樣”字眼，同樣可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推測這種單質(zhì)氣體。由于含過氧乙酸的溶液質(zhì)量分數(shù)為40%，則一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)質(zhì)量：500 g×40%=200 g。第(3)問可以這樣變換：某醫(yī)院用500 g 40%的過氧乙酸溶液來配制0.5%的過氧乙酸，需加水多少克？經(jīng)過這樣的變換，就成了一道有關溶液稀釋的計算題。在稀釋前后，溶質(zhì)過氧乙酸質(zhì)量不會改變。

設應加水的質(zhì)量為x，

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量　 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

解得：x=39 500 g

答案：

(1)2CH₃COOOH2CH₃COOH+O₂↑

(2)200

(3)39 500 g

12.長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂。某學校化學研究性學習小組的同學通過實驗測定水垢中的CaCO₃含量，取200 g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成CO₂的質(zhì)量，結(jié)果如下表：

試完成下列問題：

(1)4分鐘后，水垢中CaCO₃是否反應完全?

(2)該水垢中的CaCO₃質(zhì)量分數(shù)是多少?

思路解析：此題是一道數(shù)據(jù)分析題，解題的關鍵是從表中數(shù)據(jù)分析出在第4次實驗后水垢已反應完全。

答案：(1)已反應完全

(2)由表可知，完全反應后，生成的CO₂為66 g。設水垢中CaCO下標3 的質(zhì)量為x

2HCl+CaCO₃====CaCl₂+H₂O +CO₂↑

100　 100　　　　　　　　　 44

X　　 x　　　　　　　　　　 66 g

x=150 g

水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為150 g/200 g×100%=75%

11.侯德榜是我國著名的化學家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2 g，加入到130 g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150 g。

求：(1)該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量。

(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

思路解析：本題綜合性較強，運用質(zhì)量守恒定律(質(zhì)量守恒法)求得生成CO₂的質(zhì)量是解題的關鍵。

設樣品中含Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，依題意知產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為33.2 g+130 g－150 g=13.2 g。則：

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O

106　　　　　　 117　　 44

x　　　　　　　 y　　 13.2 g

　 x= g

　 y= g

原樣品中含NaCl：33.2 g－31.8 g=1.4 g

×100%=24.3%

答案：(1)該純堿樣品中Na₂CO₃為31.8 g

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%

10.濃度為98%，密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸和水按1∶5的體積比配制硫酸溶液，求所得硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

思路解析：設水為5 mL，濃H₂SO₄為1 mL。

溶質(zhì)質(zhì)量=1×1.84×98%≈1.8 g

溶液質(zhì)量=1×1.84+5×1=6.84 g

A%=×100%=26.9%

答案：26.9%

9.(2006江蘇徐州中考，22)溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制15%的鹽溶液�，F(xiàn)有30 kg食鹽固體，可配制食鹽溶液_____________kg。配制食鹽溶液的一般步驟為①__________________________；②__________________________；③溶解。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算出溶液的質(zhì)量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步驟一般為：①計算；②稱量固體和量取液體；③溶解。

答案：200　 計算　 稱量固體和量取液體

8.15 ℃時，食鹽的溶解度是35 g，求此時食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

思路解析：A%=×100%≈25.9%

答案：25.9%

我綜合 我發(fā)展

7.5 g食鹽溶解在95 g水中，計算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

思路解析：A%=×100%=5%

答案：5%

6.用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。

［討論］

(1)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?

(2)向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?

思路解析：(1)溶液的質(zhì)量=90克

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=90克×10%=9克

溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

=90克-9克=81克

(2)①增加10克硝酸鉀后：

溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克

溶劑質(zhì)量=81克(不變)

溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克)

或90克+10克=100克

則可知：(1)增加10克溶質(zhì)后：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%

=×100%=19%

注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。

②加入10克水后：

溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變)

溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加)

溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克)

或90克+10克=100克

則可知：增加10克水后：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%

=×100%=9%

答案：(1)9 g　 90 g　 81 g

(2)①加10 g KNO₃時，19 g，81 g，100 g

②加10 g H₂O時，9 g，91 g，100 g