31、生活中的物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是……………………………………………………(　　 )　

A、甲烷　　　　　　 B、酒精　　　　　 C、淀粉　　　　　　 D、碳酸

30、下列屬于同素異形體的是……………………………………………………………(　　 )　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、 水和雙氧水　　　　　　　　 B、冰和干冰

C、 二氧化碳和一氧化碳　　　　 D、金剛石和石墨

29、常見的物質(zhì)中屬于氧化物的是………………………………………………………(　 　　)

A、C₂H₅OH 　　　　　B、O₂　　　　　　　 C、H₂O　　　　　　 D、NaCl

28、釩(V)被譽(yù)為金屬中的“維生素”，其氧化物V₂O₅ 中釩元素的化合價(jià)是……………(　　 )

A、+1　　　　　　　 B、+3　　　　　　 C、+5　　　　　　 D、+7

27、以下元素符號(hào)中正確的是 ………………………………………………………(　　 )

　　 A、鈉元素：NA　　　　　　　 B、鋁元素：Al

　　 C、汞元素：HG　　　　　　　 D、硅元素：SI

10.元素Z的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Z^m+與元素Y的陰離子Y^n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是_________。

思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時(shí)失去或得到的電子的數(shù)目，又Z^m+?的核外電子數(shù)為a^-m，若設(shè)Y的核電荷數(shù)為b，則Y^n-核外電子數(shù)為b⁺ⁿ，又Z^m+與Y^n-電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-m=b+n，因此b=a-m-n。

答案：a-m-n

9.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為則：

(1)若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是____________。

(2)若該粒子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，則____________x=，y=____________。

(3)若該粒子為帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則x=____________。

思路解析：原子是呈電中性的，但當(dāng)原子核外的電子(主要是最外層電子)有了“得”或“失”后，原子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)就不再相等，進(jìn)而使原子帶電，形成了離子。根據(jù)所帶電荷的電性不同，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子，此時(shí)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，且陽離子所帶正電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)；我們把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子，此時(shí)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)=核外電子數(shù)－質(zhì)子數(shù)。

答案：(1)x=y+10 　(2)20　8　(3)16

8.(經(jīng)典回放)下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，觀察它們的特征完成下列問題：

(1)屬于原子的是________________________。

(2)屬于陽離子的是________________________。

(3)屬于陰離子的是________________________。

(4)屬于稀有氣體元素的是________________________。

(5)屬于同種元素的是________________________。

(6)屬于金屬元素的是________________________。

(7)屬于非金屬元素的是________________________。

思路解析：上述七種結(jié)構(gòu)示意圖包含內(nèi)容豐富，在讀懂的基礎(chǔ)上再根據(jù)上述判斷回答問題。

答案：(1)①②③⑤⑦ 　(2)④　(3)⑥ 　(4)②?(5)③與④?，⑤與⑥　(6)③④ 　(7)①⑤⑥

7.(經(jīng)典回放)根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是(　　 )

A.①②③表示的是三個(gè)原子　　　　 B.③表示的元素是非金屬元素

C.①③表示的是陽離子　　　　　　 D.①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似

思路解析：此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解題的關(guān)鍵在于：

(1)由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類(原子、陽離子、陰離子)，①②為原子，而③為陽離子。

(2)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則表示不同元素。

(3)由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，①②為非金屬元素，③為金屬元素。且最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，如①②元素化學(xué)性質(zhì)相似。

(4)由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。

答案：D

6.某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是

A.分子　　　　 B.原子　　　　　　 C.陰離子　　　　 D.陽離子

思路解析：此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子)的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時(shí)，呈中性，為分子、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時(shí)，帶正電荷，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時(shí)，帶負(fù)電荷，為陰離子。

答案：D