5.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是(　　 )

A.CuSO₄ B.NaCl　　　　　　　　 C.Na₂CO₃ D.CaCO₃

思路解析：易于溶解，說明不是CaCO₃，得無色溶液，說明無CuSO₄;加酚酞，溶液無顏色變化，說明不是碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性；故應該為NaCl。

答案：B

4.若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液　 ②氫氧化鉀溶液　 ③硫酸銅溶液　 ④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是(　　 )

A.③②①④　　　　　　 B.④③②①　　　　　　　 C.①②③④　　　　　 D.③①④②

思路解析：針對這類題目，我們應該采用先根據(jù)溶液的物理性質，判斷出其中一種物質是什么，再利用溶液之間兩兩混合的方法判斷出其他溶液。在上述溶液中，有明顯特征的物質是硫酸銅溶液，呈藍色；把硫酸銅分別加入其他溶液中，能夠產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鉀；利用判斷出來的氫氧化鉀溶液加入剩余兩溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂，沒有現(xiàn)象的溶液是氯化鈉。

答案：A

3.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是(　　 )

A.Na₂CO₃ B.CaO　　　　　　　 C.Ca(OH)₂ D.CaCO₃

思路解析：加入A后，發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑，使溶液中引入了新的雜質NaCl；B、C兩項中，CaO和Ca(OH)₂與HCl反應：CaO+2HCl====CaCl₂+H₂O，Ca(OH)₂+2HCl====CaCl₂+2H₂O；D項CaCO₃與鹽酸反應有氣泡冒出，便于控制，即使量多了，由于CaCO₃不溶于水，也不會引入新雜質。

答案：D

2.(2006山東濱州中考，12)下列說法中正確的是(　　 )

A.金屬都能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣

B.有鹽和水生成的反應一定是中和反應

C.所有物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大

D.原子、分子和離子都是構成物質的粒子

思路解析：要注意對知識的準確理解和掌握。A項金屬活動順序氫前面的金屬能和非氧化性酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣；B項酸和堿反應生成鹽和水是中和反應；C項不絕對，如氫氧化鈣、氣體的溶解度都隨著溫度的升高而降低。

答案：D

1.(2006安徽中考，5)下列關于化學反應的說法中正確的是(　　 )

A.氧化反應一定屬于化合反應　　　　　　 B.生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.置換反應一定有金屬單質生成　　　　　 D.分解反應一定只有一種反應物

思路解析：本題考查的是對概念的掌握。氧化反應強調的是有氧氣參加，但產(chǎn)物不一定是一種；中和反應強調的是酸和堿反應生成鹽和水，但要注意不是說只有酸和堿反應才生成鹽和水，如酸性氧化物和堿的反應，堿性氧化物和酸的反應都會生成鹽和水；置換反應一定有新的單質生成，但不一定就是金屬單質；分解反應是一種反應物生成兩種或兩種以上的生成物的反應。

答案：D

23．(5分)某化學興趣小組為了測定鐵銅合金中鐵的質量分數(shù)，取出5g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

(1)合金樣品中鐵的質量分數(shù)為　　　　 ，

(2)m的值為　　　　 ，

(3)計算加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶質的的質量分數(shù)(結果保留小數(shù)點后一位)。

22．(6分)某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗：

(1)按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)　　　　　　 ；在實驗中該儀器的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)完成此實驗正確的操作順序是(填序號)　　　　　　　　　　　　 ；

　 　�、偃芙狻　� 　　�、诎雅浜玫娜芤貉b入試劑瓶　 　　③稱量　 　　�、苡嬎�

(3)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；該錯誤會導致配制的氯化鈉溶液的質量分數(shù)　　　　 ．(填“偏大”、“偏小”、“不變”)

(4)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為(水的密度約為lg/cm³)　　　　　　　　 。

21．(6分)實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a　　　　　 、b　　　　　 ；

(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是　　　　 ，收集裝置可以是　 　　(填序號)；

(3)用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性。

①制取氨氣反應的方程式：2NH₄C1 + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2X。X的化學式為：　　　　　　　　　　　 ，

　 ②NH₃是一種堿性氣體，干燥時可以選用下列干燥劑中的　　 　　(填序號)。

　 　　　A．固體氫氧化鈉　 　　　B．濃硫酸　 　　　C．生右灰

21．(4分)A-J都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系(反應條件其他生成物均已略去)。已知A為金屬單質、其它均為化合物，

C為大理石的主要成分，E為一種常見的不揮

發(fā)性酸，I物質中含鈉元素，回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A　　　　　　 、

F　　　　　　　 ，

(2)寫出下列反應方程式：

J+E：　　　　　　　　　　　　　　 ，

G+H：　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(4分)寫出下列化學方程式：

(1)加熱固體混合物制氧氣　　　　　　　　 　　　　　

(2)生成二氧化碳的置換反應　　　　　　　　　　　　　

(3)向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液　　　　　　　　　　　　　

(4)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁