2．把少量物質分別加入到另一物質中，充分攪拌后，可以得到溶液的是

A．碘加入酒精中　　 B．面粉加入水中　　　 C．高錳酸鉀加入汽油中　　 D．植物油加入水中

1．下圖所示的變化中，屬于化學變化的是

A．鐘乳石的形成　 　　B.制取食鹽晶體　　　　 C.蒸發(fā)食鹽水　　　 D. 用洗滌劑洗餐具

30. (12分)Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：

①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；

②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；

③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃；

④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl。

(1)請寫出步驟②和③的化學方程式。

②：　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 ；

③： 　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　 。

(2)侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥。該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體　　 ▲　　 (寫化學式，下同)，此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子。若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是　　 ▲　　 溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數(shù)：氯化銨　 ▲　 硝酸銨(選填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去)。

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為83.4g；

③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；

④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。

試回答：

(1)鼓入空氣的目的是　　　　　　　　　　 　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　 ，裝置A中試劑X最適宜選用　　 ▲　　 。

(2)若沒有C裝置，則會導致測定結果　　 ▲　 (填“偏大”或“偏小”)。

(3)E裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(要求：寫出計算過程，結果保留一位小數(shù))

29.(3分)某無色氣體中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮氣中的一種或幾種�，F(xiàn)將該氣體依次緩緩通過下圖所示裝置，觀察到：①A裝置內一直未見有渾濁出現(xiàn)；②D裝置內無水硫酸銅變藍(無水硫酸銅遇水變藍)。最終收集到一定量干燥氣體(假設每步反應以及對氣體的吸收都是完全的)。

請回答下列問題：

(1)由①可知原混合氣體中肯定不含　　 ▲　　 (寫化學式，下同)。

(2)由②可知原混合氣體中一定含有　　 ▲　　 。

(3)實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如右表，

則原混合氣體的成分為　　　 ▲　　　 。

28．(6分)某研究性學習小組的同學為了解某地區(qū)的地質情況，從實地取回兩塊樣品A和B，進行如下圖所示的實驗(圖中部分反應產物被略去)�！�

(1)請你根據(jù)上圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質的化學式。

A：　　 ▲　　 ；B：　　 ▲　　 。

(2)寫出下列轉化的化學方程式。

E→G：　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 ；

C→D：　　　　　 　　　　▲　　　　　　　　　　 ；

A+G→I：　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

(3)所加試劑X可能是氧化物、酸、堿、鹽中的　　▲　　。

27．(8分)Ⅰ．小明設計了右圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原

氧化銅的實驗。試回答：

(1)該裝置的不足之處是　　　　　　　 ▲　　　　　　　 。

(2)實驗開始時，先要進行的操作是　 ▲　 (選填序號：①加熱

　 ②通一氧化碳)。

(3)實驗過程中，B處反應的化學方程式是　　　　 ▲　　　　 。

Ⅱ．為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設計了右圖2所示的裝置(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞)。

(1)當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到　　 ▲　　

(寫化學式，下同)。

(2)然后關閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到　　 ▲　　 。

Ⅲ．對于A裝置中反應后得到的紅色固體(此時氧化銅已全部反應完)，

小明進行了以下探究。

[查閱資料]①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅(化學式為Cu₂O)。②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應生成Cu²⁺和Cu。

[提出猜想]氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu₂O。

[進行實驗]小明設計了一個最簡單的實驗方案。

26．(7分)請根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關問題：

(1)常用實驗室制取二氧化碳的化學方程式為　　　　　　　　　 ▲　 　　　　　　　　，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是　 ▲　 (填字母)，驗滿方法是　　　　　　 ▲　 　　　 。

(2)實驗室若用A作為氧氣的發(fā)生裝置，請寫出一個對應的化學方程式　　　 ▲　 　　　。

(3)右圖所示裝置有很多用途。

①若用于排空氣法收集氫氣，氫氣應從　 ▲　 端(填字母，下同)通入；

②若用于排水法收集氧氣時，瓶中先裝滿水，氧氣應從　 ▲　 端通入；

③若瓶中儲滿氮氣，用水將氮氣排出時，水應從　 ▲　 端通入。

25．(5分)自然界中存在著氧循環(huán)和碳循環(huán)。請回答下列問題。

(1)氟里昂在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，Cl原子對臭氧層有破壞作用，其過程可表示為：①Cl+O₃→ClO+O₂；②ClO+O→Cl+O₂。則Cl原子在臭氧反復消耗的過程中充當

　　 ▲　　 (填“反應物”、“生成物”或“催化劑”)。

(2)大氣中CO₂含量的增加會加劇溫室效應。下列反應都能吸收二氧化碳氣體，試判斷，對維持大氣中二氧化碳氣體總量平衡至關重要的是　　 ▲　　 (填序號)。

(3)科學家采取“組分轉化”技術，將CO₂和H₂以一定比例混合，在一定條件下反應生成一種重要的化工原料和水，請完成該反應的化學方程式：2CO₂+6H₂===1　 ▲　 +4H₂O。

(4)有一種將CO₂轉化的實驗流程(如右圖所示)，該實驗流程中CO₂轉化的最終產物為

　　 ▲　　 (寫化學式，下同)，有一種可循環(huán)利用的物質是　　 ▲　　 。

24．(4分)小強設計了一個有趣的實驗(如右圖所示)，經(jīng)過很長一段時間后，他觀察到小試管內有晶體析出。

(1)下述是小強對這種現(xiàn)象解釋的部分內容，請你幫他把其余的解釋內容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性，　　 　　　　　▲　　　　　　　 。

(2)若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)　　 ▲　　 (選填“大于”、 “小于”或“等于”)原飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)。

(3)硝酸鉀溶液中存在的溶質粒子是　　　　 ▲　　　　　 (寫粒子符號)。

(4)硝酸鉀常用作化肥，其所屬化肥種類是　　 ▲　　 。

23．(4分)元素周期律和周期表是研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

請認真分析表中信息，回答下列問題。

(1)地殼中含量第二的非金屬元素的原子序數(shù)是　 ▲　 。

(2)　　　　　　 表示的是　 ▲　 (寫粒子符號)。

(3)由9、20號兩種元素組成的化合物是　　 ▲　　 (寫化學式)。

(4)從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的　　 ▲　　 數(shù)。