8.下列說(shuō)法是否正確？在括號(hào)中用“√”表示正確，用“×”表示錯(cuò)誤。

(1)可以用鐵罐貯運(yùn)稀硫酸。(　　 )

(2)鐵的導(dǎo)電性比銅的導(dǎo)電性強(qiáng)。(　　 )

(3)鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。(　　 )

思路解析：本題考查金屬的基本性質(zhì)，并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。(1)鐵可與稀硫酸反應(yīng)，故不可以用來(lái)盛放、運(yùn)輸稀硫酸；(2)鐵的導(dǎo)電性比銅的差，屬于金屬物理性質(zhì)的考查；(3)鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。

答案：(1)×　 (2)×　 (3)√

我綜合 我發(fā)展

7.鐵在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵(Fe₂O₃)，在氧氣中點(diǎn)燃，生成四氧化三鐵(Fe₃O₄)。說(shuō)明反應(yīng)條件不同，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣。請(qǐng)你舉出其他由于反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣的化學(xué)反應(yīng)的例子。

思路解析：本題考查反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響�？梢詫ふ疑�活中常見(jiàn)的一些例子，如碳的不充分燃燒可以引起煤氣中毒，而碳在氧氣充足的條件下反應(yīng)生成CO₂。

答案：如C在充足的氧氣中燃燒，生成CO₂；在氧氣不足時(shí)，生成CO。

6.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)用砂紙打磨過(guò)的鋁片放置在空氣中:__________________________________________。

(2)鐵釘在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。

(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：_________________________________________________。

思路解析：本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與稀酸等發(fā)生置換反應(yīng)，再者，鋁在空氣中容易被氧化。

答案：(1)4Al+3O₂2Al₂O₃　 (2)Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑　 (3)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

5.鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，在圖8-1中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量的是(　　 )

圖8-1

思路解析：鎂帶與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂，但化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即使氧氣消耗，體系的總質(zhì)量不發(fā)生變化。因此該曲線應(yīng)該是不變化的。

答案：B

4.面對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化，如果我們逐個(gè)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究，時(shí)間上不允許，同時(shí)也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)學(xué)習(xí)。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類(lèi)型的是(　　 )

A.Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　　　　　　　　　　 B.3Fe+2O₂Fe₃O₄

C.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　　　　　　　　　 D.2HgO2Hg+O₂↑

思路解析：置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物。要注意反應(yīng)物和生成物的單質(zhì)和化合物各一種。A符合。

答案：A

3.鋁是生活中最為常見(jiàn)的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因，這一問(wèn)題引起了同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學(xué)性質(zhì)本來(lái)不活潑，難被腐蝕；②市場(chǎng)上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的；③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是(　　 )

A.①　　　　　　　　 B.②　　　　　　　 C.③　　　　　　 D.①②③

思路解析：①錯(cuò)誤，因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑；②錯(cuò)誤，合金同樣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。

答案：C

2.下列化學(xué)方程式正確的是(　　 )

A.2Fe+6HCl====2FeCl₃+3H₂↑

B.CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

C.CaCO₃+HCl====CaCl+CO₂↑+H₂O

D.Mg+O₂MgO

思路解析：A.鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是FeCl₂而不是FeCl₃；C.CaCO₃和稀HCl反應(yīng)生成CaCl₂、CO₂、H₂O，而不是CaCl；D.方程式Mg+O₂MgO沒(méi)有配平。

答案：B

1.下列各組物質(zhì)在常溫下能發(fā)生反應(yīng)的是(　　 )

A.鋁和硫酸鎂　　　　　 B.鋅和水　　　　　　　 C.銅和稀硫酸　　　　 D.鋅和硝酸汞

思路解析：鋁不如鎂活潑，故硫酸鎂和鋁不發(fā)生反應(yīng)；鋅與冷水和熱水都不反應(yīng)；銅和稀硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)順序表中位于H之后；鋅比汞活潑，可以從含汞的化合物溶液中置換出單質(zhì)汞。

答案：D

10.(2010江蘇徐州中考，28)我國(guó)鐵礦石資源比較豐富，2000年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達(dá)到1.27億噸，成為世界鋼鐵大國(guó)。某鋼鐵廠日產(chǎn)含3%雜質(zhì)的生鐵2 240 t，則需要含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵礦多少?lài)崳?/p>

解：設(shè)需要含F(xiàn)e₂O₃ 80%赤鐵礦的質(zhì)量為x

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

160　　　　　 　　112

x×80%2 240 t×(1-3%)

x==3 880 t

答：需要含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵礦3 880 t。(其他合理解法同樣給分)

9.兩同學(xué)為探究鐵生銹的條件，一個(gè)將一根干燥的鐵絲彎成圖Ⅰ所示的形狀，并將其兩端分別插入盛有水的燒杯甲中和盛有植物油的燒杯乙中，放置一星期后，觀察鐵絲A、B、C三處表面發(fā)生的變化，你認(rèn)為何處鐵銹最明顯？為什么？

另一同學(xué)采用圖Ⅱ裝置，放置三個(gè)星期后，他能觀察到除了鐵絲表面變化外，還有的現(xiàn)象是____________________________，由此現(xiàn)象你得到了哪些結(jié)論？

　　　　　　　　　　 　圖Ⅰ　　　　　 　　　　　　　　　　　圖Ⅱ

圖8-4

答案:A處；因?yàn)榇颂幖冉佑|空氣又接觸水；導(dǎo)管中液面上升，高于水的平面；燒瓶中鐵絲氧化生銹消耗了瓶中氧氣，造成瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差，使導(dǎo)管中液面上升。