18.在處理實驗后的廢液時，用pH試紙檢測，發(fā)現(xiàn)廢液pH<5(主要成分為稀硫酸)。每用去100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%的石灰水就可以處理200 g的廢液，則這種廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

思路解析：m(Ca(OH)₂)=100 g×14.8%=14.8 g

中和的H₂SO₄：

Ca(OH)₂+H₂SO₄====CaSO₄+2H₂O

74　　　 98

17.若要想制得相同質(zhì)量的氫氣，計算所需要鎂和鐵的質(zhì)量比。

思路解析：若制得2 g H₂，需Mg 24 g，F(xiàn)e 56 g，故m(Mg)∶m(Fe)=24∶56=3∶7。

答案：3∶7

16.化學(xué)實驗必須遵守“實驗規(guī)則”，有些化學(xué)實驗必須嚴(yán)格遵循操作的順序，才能保證化學(xué)實驗的安全和成功，從酸和堿的性質(zhì)實驗中我發(fā)現(xiàn)(請?zhí)顚懸韵聝筛駜?nèi)容)：

思路解析：重在證明并掌握一些基本實驗的實驗步驟和要求，否則容易出現(xiàn)事故。

答案：(1)排水法收集H₂　 先將導(dǎo)管從水中取出，然后熄滅酒精燈　 導(dǎo)致倒吸現(xiàn)象

(2)H₂還原CuO　 先將酒精燈熄滅，再繼續(xù)通一會H₂　 導(dǎo)致還原生成的Cu又在高溫下被氧化

15.從理論上知道，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和___________。從實驗上我能設(shè)計實驗來驗證這一化學(xué)性質(zhì)：

	實驗步驟與方法	現(xiàn)象與結(jié)論
驗證反應(yīng)后是否還有未反應(yīng)完的硫酸
驗證反應(yīng)后得到的溶液中是否含有

思路解析：Zn與H₂SO₄反應(yīng)生成H₂和ZnSO₄。

驗證反應(yīng)后H₂SO₄是否有剩余，則取反應(yīng)液少量，向其中加入Zn粒即可。

驗證反應(yīng)的溶液中是否含有，取反應(yīng)液少量，加入BaCl₂和稀HNO₃即可。

答案：H₂　 取反應(yīng)液少量加入Zn粒　 若有氣泡放出，則反應(yīng)后還有未反應(yīng)的H₂SO₄

取反應(yīng)液少量加入Zn粒、BaCl₂溶液和稀HNO₃　 若有白色沉淀生成，則證明溶液中含

14.某校環(huán)保小組監(jiān)測到一個造紙廠仍向淮河排放無色堿性污水，請你根據(jù)所學(xué)知識，設(shè)計兩個實驗來證明：

(1)___________________________________________；

(2)___________________________________________。

思路解析：證明排放的污水呈堿性，可有好多方法，只要言之有理，能運(yùn)用化學(xué)知識加以證明即可得分。

答案：(1)取少量排放的污水水樣，加入幾滴酚酞試液，若溶液變紅，則證明溶液呈堿性

(2)取少量排放的污水水樣，用pH試紙檢驗，若pH＞7，則證明溶液呈堿性

13.從四類化學(xué)反應(yīng)的角度寫出典型的化學(xué)方程式(各寫一例)。

(1)化合反應(yīng)___________________________________________________________________。

(2)分解反應(yīng)___________________________________________________________________。

(3)置換反應(yīng)___________________________________________________________________。

(4)復(fù)分解反應(yīng)_________________________________________________________________。

答案：(1)CO₂+CaO====CaCO₃

(2)2KClO₃2KCl+3O₂↑

(3)Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

(4)2HCl+ Ca(OH)₂====2H₂O+ CaCl₂

12.鐵銹的主要成分是___________，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是___________，過一會兒，你還可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

思路解析：本題考查鐵生銹的現(xiàn)象和鐵銹的主要成分。

答案：Fe₂O₃　 產(chǎn)生氣泡　 溶液漸變黃色，鐵釘不斷減少　 Fe₂O₃+6HCl====2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

11.按要求填寫下列內(nèi)容：

(1)2個氧分子___________；硫酸根離子___________。

(2)用下列四種元素(O、H、Ca、Cl)寫化學(xué)式：酸___________；堿___________。

(3)上述酸與堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

思路解析：本題考查基本概念和基礎(chǔ)知識。

答案：(1)2O₂　

(2)HCl　 Ca(OH)₂

(3)2HCl+Ca(OH)₂====2H₂O+ CaCl₂

10.在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是(　　 )

A.CO₂→CaCO₃　　　　　　　　　　　　　　 B.HCl→NaCl

C.Fe→FeSO₄　　　　　　　　　　　　　　　 D.Fe→Fe(OH)₃

思路解析：A.CO₂+CaO====CaCO₃;B.HCl+NaOHNaCl+H₂O；

C.Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑；D.Fe無法一步生成Fe(OH)₃。

答案：D

9.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是(　　 )

A.H₂SO₄　 Na₂O　 C　 CO　　　　　　　　　　 B.Mg(OH)₂　 CuSO₄　 C　 CO₂

C.KOH　 HNO₃　 O₂　 SO₃D.HCl　 NaOH　 O₂　 P₂O₅

思路解析：A中的Na₂O屬于堿性氧化物；B中的CuSO₄屬于鹽；C中KOH是堿，HNO₃是酸。

答案：D