13.在3Fe+2O₂Fe₃O₄反應中：

(1)反應物是____________和____________。

(2)每____________份質量的____________和____________份質量的____________化合為____________份質量的__________。

思路解析：根據(jù)化學方程式的意義可知道：鐵和氧氣反應，每168份質量的鐵和每64份質量的氧氣反應，生成232份質量的四氧化三鐵。

答案：(1)鐵　 氧氣　 (2)168　 鐵　 64　 氧氣　 232　 Fe₃O₄

12.R表示某元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變，R_xO_y+3H₂SO₄====R₂(SO₄)₃+3H₂O,則x,y的數(shù)值為x＝__________，y＝__________。

思路解析：根據(jù)質量守恒定律知，反應前后原子個數(shù)相等。x=2,y=3。

答案：2　 3

11.一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質量不變，則原混合物中鎂粉的質量分數(shù)為____________。

思路解析：這里包括兩個反應：

2Mg+O₂2MgO

MgCO₃MgO+CO₂↑

對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反應物氧氣質量。對于碳酸鎂來說，生成物質量減少了，減少部分是CO₂質量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。

答案：44%

10.在化學反應A+B====2C+D中，10 g A物質恰好與10 g B物質完全反應，若生成D物質8 g，則生成C物質的質量為__________。

思路解析：根據(jù)反應前后質量守恒，可以得到：m_C=(m_A+m_B)－m_D=10+10－8=12 g。

答案：12 g

9.在化學反應2X₂+3Y₂====2R中，若用X、Y表示R的化學式，則R的化學式是__________。

思路解析：質量守恒定律在化學方程式中的具體體現(xiàn)必須使方程式兩邊的原子個數(shù)相等。即4個X原子與6個Y原子反應生成2個R分子。推之1個R分子應由2個X原子和3個原子組成，所以R的化學式應是X₂Y₃。

答案：X₂Y₃

8.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應，則A與B反應的質量比為_________。

思路解析：根據(jù)質量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應的A和B的質量總和為12 g。又知A 10 g完全反應，所以參加反應的B為2 g ，則A與B反應的質量比為5∶1。

答案：5∶1

7.已知A+B====C+D反應中，生成物C與D的質量比為1∶3，若反應物A與B在反應中共耗2.4 g，則生成C__________g。

思路解析：根據(jù)質量守恒定律，反應物A與B在反應中共耗2.4 g ，生成物C與D的總質量也為2.4 g,又知生成物C與D質量比為1∶3，則生成C的質量為0.6 g。

答案：0.6 g

6.根據(jù)質量守恒定律：在A₂+B₂====2C 中，“C”的化學式用A、B可表示為_________。

思路解析：質量守恒的本質是反應前后原子的種類和種數(shù)保持不變。

答案：AB

5.在化學反應A+2B====C+2D中，m克A物質與n克B物質剛好完全反應生成a克C物質，則同時生成D物質的克數(shù)是 (　　 )

A.m+-a　　　　　　 B.m+2n-a　　　　　　　 C.m+n－2a　　　　　 D.m+n－a

思路解析：根據(jù)質量守恒定律：D的生成物質量=m+n-a。

答案：D

4.將80克氧化鐵粉末和4克氫氣裝入密閉容器中加熱直到不再反應，容器中存在的物質和質量分別是(　　 )

A.鐵是56克，水是27克，氫氣是1克

B.鐵是28克，水是13.5克，氫氣是0.5克

C.鐵是27克，水是56克，氫氣是1克

D.鐵是60克，水是30克，氫氣是0.5克

思路解析：根據(jù)方程式，F(xiàn)e₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O，每160份質量的氧化鐵與6份質量的氫氣反應，生成112份質量的單質鐵和54份質量的水，根據(jù)上述比例關系，80克氧化鐵粉末能與3克氫氣反應，生成56克單質鐵和27克水，氫氣剩余1克。

答案：A