5.有一包固體粉末，可能由Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄、CaCO₃、NaOH中的一種或幾種組成�，F(xiàn)進行如下實驗：

(1)取少量該粉末，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

(2)在上述沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出無色氣體。

(3)用pH試紙測得(1)中無色濾液pH為14。

(4)取少量(1)中無色濾液，加入適量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。

(5)另取少量(1)中無色濾液，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷該固體粉末的所有可能組成(可不填滿，也可補充)：

第一組____________________________________；第二組________________________；

第三組____________________________________；……

答案：第一組：NaOH、CaCO₃　 第二組：NaOH、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂　 第三組：NaOH、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、CaCO₃

4.(2010重慶中考，19) 著名化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻。聯(lián)合制堿法中的“堿”屬于____________(填“酸”“堿”或“鹽”)，它的濃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為________________________。

解析：從Na₂CO₃的結(jié)構(gòu)看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽。碳酸鈉的濃溶液與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀。

答案：鹽　 Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

3.(2010遼寧沈陽中考，11) 有三瓶失去標簽的無色溶液：(NH₄)₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃，若只用一種試劑將它們一次性鑒別，應選用的試劑為(　　 )

A.HCl　　　　　　　　　　 B.BaCl₂　　　　　　　　 C.NaOH　　　　　　　 D.Ba(OH)₂

解析：氫氧化鋇加入到硫酸銨和碳酸鈉溶液中都會生成白色沉淀，在硫酸銨中還會生成有刺激性氣味的氨氣。

答案：D

2.下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是(　　 )

A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉　　　　　　　　　　　　 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨

C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇　　　　　　　　　　　 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣

解析：A項中硝酸和氫氧化鈣會發(fā)生酸堿中和反應；C項中氫氧化鈉和硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀；D項中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。

答案：B

1.把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所加試劑和先后順序合理的是(　　 )

A.BaCl₂溶液、稀HNO₃、石蕊試液　　　　　　　　　 B.石蕊試液、稀HNO₃、AgNO₃溶液

C.稀HNO₃、石蕊試液、AgNO₃溶液　　　　　　　　 D.稀HNO₃、石蕊試液、BaCl₂溶液

解析：此題應根據(jù)所加試劑的情況逐一分析。A選項，先加BaCl₂，Na₂CO₃和H₂SO₄均會產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO₃，BaCO₃溶解而BaSO₄不溶，則可區(qū)分出Na₂CO₃和H₂SO₄，剩下的HCl、KOH、KNO₃為一酸、一堿、一中性，加石蕊即可區(qū)分。

　　 B選項，先加石蕊可區(qū)分出變紅的兩酸HCl、H₂SO₄，變藍的KOH和Na₂CO₃和不變色的KNO₃；加稀HNO₃可區(qū)分出KOH和Na₂CO₃；但加AgNO₃會生成AgCl和 Ag₂SO₄沉淀無法區(qū)分HCl和H₂SO₄。

　　 C選項與B選項相似，也是HCl和H₂SO₄無法區(qū)分。

　　 D選項同C選項相似，但在區(qū)分HCl和H₂SO₄時換了BaCl₂，因為HCl和BaCl₂不反應，H₂SO₄與BaCl₂產(chǎn)生白色沉淀，故可達區(qū)分目的。

答案：D

5.純堿(Na₂CO₃)是廚房中常用的物質(zhì)。請從家中廚房里找出一些純堿固體，試著從以下幾方面探究其性質(zhì)。性質(zhì)的描述：

①觀察其顏色為____________色粉末狀固體。

②實驗其溶解性：____________溶于水。

③加到食醋中會有什么現(xiàn)象發(fā)生________________________。

你探究出的關(guān)于純堿的物理性質(zhì)有____________、____________。屬于化學性質(zhì)的是____________。

答案：白　 易　 有無色氣體生成　 白色粉末狀固體　 易溶于水　 可以和酸反應

30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

4.食鹽、食醋、純堿等均是家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實驗是(　　 )

①檢驗自來水中是否含氯離子　 ②鑒別食鹽和純堿　 ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸　 ④除去熱水瓶中的水垢

A.①②③④　　　　　　　　 B.①③　　　　　　　 C.②④　　　　　　　 D.②③④

答案：C

3.采用同一反應類型，經(jīng)兩步反應，不能達到目的的是(　　 )

A.C→H₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Cu→Cu(OH)₂

C.Na₂CO₃→NaCl　　　　　　　　　　　　　　　 D.CaCO₃→NaOH

解析：A選項中的H₂CO₃可由CO₂和H₂O反應得到，而CO₂可由C和O₂反應得到，這兩個反應均屬于化合反應，類型相同。B選項中因CuO不溶于水，故不能由CuO和水化合制取Cu(OH)₂，只能由可溶性銅鹽與堿反應得到，屬于復分解反應，而此題可溶性銅鹽只能通過金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應得到，所以兩個反應不是同一反應類型。C選項由Na₂CO₃→NaCl可加鹽酸一步直接完成，若必須通過兩步反應可按下列方式進行①Na₂CO₃NaOHNaCl。②Na₂CO₃Na₂SO₄NaCl且每兩步反應都屬于復分解反應。D選項，無論通過什么途徑都不能將CaCO₃通過兩步得到NaOH。

答案：BD

2.某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三種陽離子，現(xiàn)用NaOH、Na₂CO₃和NaCl三種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來，要求每次加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液順序正確的是(　　 )

A.NaCl、NaOH、Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 B.Na₂CO₃、NaCl、NaOH

C.NaOH、NaCl、Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 D.NaCl、Na₂CO₃、NaOH

解析：依次加入NaCl生成AgCl沉淀，加入NaOH生成Mg(OH)₂沉淀，加入Na₂CO₃生成BaCO₃沉淀。

答案：A

1.實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO₂氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體。由此得出的合理結(jié)論是(　　 )

A.能發(fā)生反應的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應，與反應的條件有關(guān)

B.反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行

C.塊狀大理石與大理石粉末的化學性質(zhì)不同

D.塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同

解析：由于大理石粉顆粒小，與硫酸接觸面積大，防止了生成的硫酸鈣對該反應的阻礙。塊狀大理石由于生成的硫酸鈣覆蓋于表面而使反應停止。

答案：B