5.有一包固體粉末，可能由Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄、CaCO₃、NaOH中的一種或幾種組成。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗：

(1)取少量該粉末，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。

(2)在上述沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出無色氣體。

(3)用pH試紙測得(1)中無色濾液pH為14。

(4)取少量(1)中無色濾液，加入適量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。

(5)另取少量(1)中無色濾液，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷該固體粉末的所有可能組成(可不填滿，也可補(bǔ)充)：

第一組____________________________________；第二組________________________；

第三組____________________________________；……

答案：第一組：NaOH、CaCO₃　 第二組：NaOH、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂　 第三組：NaOH、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、CaCO₃

4.(2010重慶中考，19) 著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法中的“堿”屬于____________(填“酸”“堿”或“鹽”)，它的濃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

解析：從Na₂CO₃的結(jié)構(gòu)看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽。碳酸鈉的濃溶液與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀。

答案：鹽　 Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

3.(2010遼寧沈陽中考，11) 有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：(NH₄)₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃，若只用一種試劑將它們一次性鑒別，應(yīng)選用的試劑為(　　 )

A.HCl　　　　　　　　　　 B.BaCl₂　　　　　　　　 C.NaOH　　　　　　　 D.Ba(OH)₂

解析：氫氧化鋇加入到硫酸銨和碳酸鈉溶液中都會生成白色沉淀，在硫酸銨中還會生成有刺激性氣味的氨氣。

答案：D

2.下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是(　　 )

A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉　　　　　　　　　　　　 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨

C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇　　　　　　　　　　　 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣

解析：A項中硝酸和氫氧化鈣會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；C項中氫氧化鈉和硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀；D項中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

答案：B

1.把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實(shí)驗方案中所加試劑和先后順序合理的是(　　 )

A.BaCl₂溶液、稀HNO₃、石蕊試液　　　　　　　　　 B.石蕊試液、稀HNO₃、AgNO₃溶液

C.稀HNO₃、石蕊試液、AgNO₃溶液　　　　　　　　 D.稀HNO₃、石蕊試液、BaCl₂溶液

解析：此題應(yīng)根據(jù)所加試劑的情況逐一分析。A選項，先加BaCl₂，Na₂CO₃和H₂SO₄均會產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO₃，BaCO₃溶解而BaSO₄不溶，則可區(qū)分出Na₂CO₃和H₂SO₄，剩下的HCl、KOH、KNO₃為一酸、一堿、一中性，加石蕊即可區(qū)分。

　　 B選項，先加石蕊可區(qū)分出變紅的兩酸HCl、H₂SO₄，變藍(lán)的KOH和Na₂CO₃和不變色的KNO₃；加稀HNO₃可區(qū)分出KOH和Na₂CO₃；但加AgNO₃會生成AgCl和 Ag₂SO₄沉淀無法區(qū)分HCl和H₂SO₄。

　　 C選項與B選項相似，也是HCl和H₂SO₄無法區(qū)分。

　　 D選項同C選項相似，但在區(qū)分HCl和H₂SO₄時換了BaCl₂，因為HCl和BaCl₂不反應(yīng)，H₂SO₄與BaCl₂產(chǎn)生白色沉淀，故可達(dá)區(qū)分目的。

答案：D

5.純堿(Na₂CO₃)是廚房中常用的物質(zhì)。請從家中廚房里找出一些純堿固體，試著從以下幾方面探究其性質(zhì)。性質(zhì)的描述：

①觀察其顏色為____________色粉末狀固體。

②實(shí)驗其溶解性：____________溶于水。

③加到食醋中會有什么現(xiàn)象發(fā)生________________________。

你探究出的關(guān)于純堿的物理性質(zhì)有____________、____________。屬于化學(xué)性質(zhì)的是____________。

答案：白　 易　 有無色氣體生成　 白色粉末狀固體　 易溶于水　 可以和酸反應(yīng)

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

4.食鹽、食醋、純堿等均是家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實(shí)驗是(　　 )

①檢驗自來水中是否含氯離子　 ②鑒別食鹽和純堿　 ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸　 ④除去熱水瓶中的水垢

A.①②③④　　　　　　　　 B.①③　　　　　　　 C.②④　　　　　　　 D.②③④

答案：C

3.采用同一反應(yīng)類型，經(jīng)兩步反應(yīng)，不能達(dá)到目的的是(　　 )

A.C→H₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Cu→Cu(OH)₂

C.Na₂CO₃→NaCl　　　　　　　　　　　　　　　 D.CaCO₃→NaOH

解析：A選項中的H₂CO₃可由CO₂和H₂O反應(yīng)得到，而CO₂可由C和O₂反應(yīng)得到，這兩個反應(yīng)均屬于化合反應(yīng)，類型相同。B選項中因CuO不溶于水，故不能由CuO和水化合制取Cu(OH)₂，只能由可溶性銅鹽與堿反應(yīng)得到，屬于復(fù)分解反應(yīng)，而此題可溶性銅鹽只能通過金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到，所以兩個反應(yīng)不是同一反應(yīng)類型。C選項由Na₂CO₃→NaCl可加鹽酸一步直接完成，若必須通過兩步反應(yīng)可按下列方式進(jìn)行①Na₂CO₃NaOHNaCl。②Na₂CO₃Na₂SO₄NaCl且每兩步反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。D選項，無論通過什么途徑都不能將CaCO₃通過兩步得到NaOH。

答案：BD

2.某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三種陽離子，現(xiàn)用NaOH、Na₂CO₃和NaCl三種溶液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來，要求每次加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液順序正確的是(　　 )

A.NaCl、NaOH、Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 B.Na₂CO₃、NaCl、NaOH

C.NaOH、NaCl、Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 D.NaCl、Na₂CO₃、NaOH

解析：依次加入NaCl生成AgCl沉淀，加入NaOH生成Mg(OH)₂沉淀，加入Na₂CO₃生成BaCO₃沉淀。

答案：A

1.實(shí)驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO₂氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體。由此得出的合理結(jié)論是(　　 )

A.能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)

B.反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行

C.塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同

D.塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同

解析：由于大理石粉顆粒小，與硫酸接觸面積大，防止了生成的硫酸鈣對該反應(yīng)的阻礙。塊狀大理石由于生成的硫酸鈣覆蓋于表面而使反應(yīng)停止。

答案：B