0.8x　 6.4克　　　 y

，x=12.5克

　y=13.6克

7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+ 2CO₂。

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO₃)的石灰石__________克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產(chǎn)品_________克。

思路解析：題中給出的化學(xué)方程式，即為計(jì)算的依據(jù)。

設(shè)需含CaCO₃ 80%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO₄的質(zhì)量為y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　 128　　　　 272

36.5×10%　　 x

x=4 g

污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=4%。

答案：(1)4 g(2)4%

36.5　　　　 40

6.(2010福建福州中考，30)某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué)，對(duì)我市某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H₂O)

求：(1)100 g污水中含氫氧化鈉多少克？

(2)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思路解析：設(shè)100 g污水中含NaOH質(zhì)量為x。

HCl+NaOH====NaCl+H₂O

5.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：

(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

(4)要得到280 kg CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

思路解析：(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85%。

(3)m＝5.5 g-(8 g-5.5 g)＝3 g。

(4)設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。

CaCO₃CaO　　 +　　 CO₂↑

100　　　　　　 56

x×80%　　　　 280 kg

625 kg

此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO₃何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO₃質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。

答案：(1)1.2 g　 (2)85%　 (3)3　 (4)625 kg

4.中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8 g。求：

(1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 g·L^-1)

(2)若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

(3)用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。

解答：(1)4.8 kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=3 356.6 L。

(2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑

316　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　 4.8 kg

47.4 kg

(3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。

此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度)；(2)化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

3.(經(jīng)典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0 g，測(cè)得銅的質(zhì)量為8.0 g。已知銅的氧化物有CuO和Cu₂O，下列說法正確的是(　　 )

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與Cu₂O的混合物

C.固體樣品可能是Cu₂O

D.若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9

思路解析:本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu₂O③CuO與Cu₂O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu₂O與Cu的混合物⑥CuO、Cu₂O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因?yàn)楣腆w樣品中銅為8 g，氧為(9 g-8 g)=1g，而CuO中m(Cu)∶m(O)=4∶1，Cu₂O中m(Cu)∶m(O)=8∶1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質(zhì)量為5 g，Cu的質(zhì)量為4 g。綜合可知選項(xiàng)C、D正確。本題的D選項(xiàng)屬難點(diǎn)，若不能將固體樣品組合，進(jìn)行定量分析，則易得出錯(cuò)誤結(jié)論。

答案：CD

2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為(　　 )

A.12克　　　　　 B.44克　　　　　 C.56克　　　　　 　　　D.100克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。

答案：D

1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是(　　 )

A.44克　　　　　 B.32克　　　　　 C.22克　　　　　　　　 D.12克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32 g+12 g=44 g。

答案：A