5.諾貝爾化學獎獲得者哈邁德澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀察進行化學反應分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是(　　 )

A.化學變化中反應物分子的分解　　　　　　 B.反應中原子的運動

C.化學反應中生成物分子的形成　　　　　　 D.原子核的內部結構

思路解析：運用激光光譜技術觀察化學反應中原子的運動，原子核體積只占原子體積的幾千億分之一，因此此技術無法觀察到原子核的內部結構。

答案：D

4.在一個玻璃容器中，加入約60 mL水，向水中加入一小塊糖塊，在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線，當糖塊溶解后，液面與水平線哪一個高，并解釋這一現(xiàn)象。

圖3-5

思路解析：這是考查粒子之間有間隔的一道題。

答案：當糖塊溶解后，液面降低；因為糖的粒子擴散到水的粒子中間去了，粒子間有間隔。

3.氧氣降溫加壓變成液氧，氧分子的主要變化是(　　 )

A.分子間的間隔　　 B.分子的質量　　　　 C.分子的體積　　　 D.分子的性質

思路解析：由氧氣變成液氧，沒有新物質生成，則分子本身沒有改變，那么分子的質量、體積、性質都不變。加壓時只是氧分子之間的間隔縮小。

答案：A

2.下列物質含有氧分子的是(　　 )

A.過氧化氫　　　　　 B.氧化銅　　　　　　 C.空氣　　　　　　 D.二氧化碳

思路解析：過氧化氫、氧化銅、二氧化碳這三種純凈物都是由各自的分子構成的，不含氧分子。空氣是由氮氣、氧氣等物質組成的，氧氣是由氧分子構成的，則空氣中含氧分子。

答案：C

1.某同學在電腦上繪制的表示氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子。其中表示混合物的是(　　 )

圖3-4

思路解析：純凈物和混合物的概念從宏觀角度理解為“一物”與“多物”；從微觀角度來看，由分子構成的物質，含一種分子的是純凈物，含多種分子的是混合物。本題各圖直觀地反映了物質的微觀構成，因此要從微觀角度去認識。選項B、D是由同種分子構成的，為純凈物；選項A是由不同種原子直接構成的，選項C是由不同種分子構成的，是混合物。

答案：AC

9.根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應后，可能生成14 g氧化鎂。這種說法是否正確？為什么？如不正確，請加以改正。

思路解析：在化學反應中，各反應物之間是按照一定的質量比相互作用的。因此，質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和”就不是任意比例的反應物的質量的簡單加和，而應是按一定的質量比進行反應的各反應物的質量總和。所以本題簡單地用：6 g + 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量是錯誤的。

答案：2Mg　 +　 O₂2MgO

2×24　　 32

6 g　　　 8 g

由于，所以氧氣過量。

設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x

2Mg　 +　 O₂2MgO

48　　　 32

6 g　　　 x

x=4 g

生成氧化鎂的質量：6 g+4 g=10 g

所以上述說法可以這樣改正：根據質量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后，可以生成10 g氧化鎂。

8.早在17世紀，質量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家玻義耳曾經做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質量增加了。

(1)試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

(2)由于玻義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

答案：(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。

(2)分別稱量反應前后密閉容器的質量。

13.6 g÷85%=16克

答案：(1)12.5　 (2)16

0.8x　　 6.4 g　　　　 y

x=12.5克

y=13.6克

7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+2CO₂

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO₃)80%的石灰石___________克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產品_________克。

思路解析：題中給出的化學方程式，即為計算的依據。

設需含CaCO₃ 80%的石灰石的質量為x，生成純CaSO₄的質量為y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　　 128　　　　　 272