5．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是(　　 )

　　 A．OH^-的電子式　　　　　　　　　　 B．NH₄Br的電子式

C．CCl₄的電子式　　　　　　　　　　 D．H₂O的結(jié)構(gòu)式H-O-H

4．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是(　　 )

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多　　　 B．N、O、F原子半徑依次增大

C．P、S、Cl最高正價依次升高　　　　　　　 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

3．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為(　　 )

A．1種　 B．2種　 C．3種　 D．4種

2．日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)¹³¹I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對¹³¹I的敘述錯誤的是(　　 )

A．¹³¹I的質(zhì)量數(shù)為131　　 B．1mol ¹³¹I的質(zhì)量為131

C．¹³¹I和¹²⁷I互為同位素　 D．¹³¹I核外最外層電子數(shù)為7

1．化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識中不正確的是(　　 )

A．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源

B．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界

C．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力

D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

26．在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張刺有小孔的純凈鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應完全后，在容器中收集到1.12 L H₂(標準狀況，忽略溶解的氫氣的量)，測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L^-1。 試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。

安徽省懷寧中學2011年高一年級化學競賽試題

25.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃　 假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設計探究實驗:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

⑴若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是　　　　　　　 　　　　　　　　。

⑵若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？　　　 ，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式 )　　　　　　　　　　　

⑶若固體粉末完全溶解, 向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是　 　　　　　　　，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式　　 　　　　

探究延伸：若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

⑷實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b > a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為　 　　　　　　。

⑸某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

24． 去冬以來，我國很多地方持續(xù)干旱,為此，農(nóng)業(yè)專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑。保水劑是一種強吸水樹脂，能在短時間內(nèi)吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程:

　 請回答下列問題：

(1) 上述反應中屬于加成反應的有____________，反應⑧的反應類型為____________；

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________，D中的官能團有____________；

(3) F是D的同系物，式量比D大14，寫出2種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu))__________________　 , ______________________；

①鏈狀分子　　 ②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成紅色沉淀　

③與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺

(4)寫出下列反應的化學方程式：

③_____________________________________________。

⑧_____________________________________________。

23. 電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr³+,同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知： (1)　 鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2)　　 Cu(OH)₂能溶于氨水：

請回答下列問題：

(1)　 加入試劑甲的目的：________________

(2)　 試劑乙的名稱：________　 ,試劑丙的化學式：________________

(3)　 上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有________________

(4)　 濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。

(5)　 在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H₂O₂同時消耗H⁺數(shù)目為：______________

(6)　 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：_____________________________；

廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_：_______________________

^21. (1)I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第　　 族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可表達第　　　 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：　　　　　 (填“a”或“b”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為　　　　　　　　　　　　　 　；

II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，

其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學式是　　 　　；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為　　　　 個。

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學式為　　　 　　　　　　 。

22. 　A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為　　　 　　　　　　。

(3)經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　 。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是　　　　　　　　　　　　　　　 (標準狀況下)。

(6)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。