11、不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)(　　 )

A．金屬在自然界的存在形式　　　　　　　 B．金屬熔點(diǎn)的高低

C．金屬離子得電子的能力　　　　　　　　 D．金屬元素在地殼中的含量

10、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是　　 (　　 )

A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定

B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)T1(OH)₃是兩性氫氧化物

C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體　　　

　D、硒化氫(H₂Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

9、原創(chuàng)在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)+X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。

則反應(yīng)2HX(g) 　H₂(g)+X₂(g)的平衡常數(shù)為(　　 )

A　 0.01　　　　 B　 1　　　　 C 10　　　　 D　 100

8、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X 陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　 )

A、Z X Y W　　　 B、W X Y Z　　　 C、X Y Z W　　　 D、Z Y X W

7、下列說(shuō)法中不正確的是　　　 (　　 )

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 　　

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 　

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子　 　

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥互稱(chēng)同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)　

A.①②④⑤　　　　　 B.③④⑤⑥　　　 C.②③⑤⑥　　　　 D.①②⑤⑥

6、下列說(shuō)法不正確的是(　 )

A、焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

5、下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物　

A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥

4、向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c(NH₃)為0.4mol/L。下列說(shuō)法正確的是 (　　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為40%　　 B．降低溫度能使混合氣體的密度增大

　 　　 C．向該容器中充入N₂，平衡正向移動(dòng)　　 D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N₂的轉(zhuǎn)化率

3、短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示。下列判斷正確的是(　　 )

A　 原子半徑： 丙＜�。嘉臁　　　� B　 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

C　 金屬性：甲＞丙　　 　　　　　D　 最外層電子數(shù)：甲＞乙

2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　 )

A　 H₂S的結(jié)構(gòu)式：H-S-H　　　　　　　　 B　 　Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：

C　 二氧化碳的電子式：　　　 　 D　 考古時(shí)利用 ₆⁸C 來(lái)測(cè)定一些文物的年代