21、原創(chuàng)下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是　 (　　 )

①HCl比H₂S穩(wěn)定　 　　　�、贖Cl和H₂S的水溶液前者的的酸性強　 　

③HClO₄酸性比H₂SO₄強 　④Cl₂能與H₂S反應生成S 　

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子

⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS　

A.②⑤　　　　 　B.①②　 　　　 C.①②④　 D.①③⑤

20、下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是(　　 )

A．N₂O₄(g) 　2NO₂(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，改變某一條件后，NH₃的體積分數(shù)增加

C．H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，恒溫恒容充入He

19、由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為　　　　 (　　　 )

A．3種　　 B．4種　　 C．5種　　 D．6種

18、一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應是(　　 )　

A．2A+B2C　　 B． A+BC　　　 C．A+B2C　　　 D．A+B3C

17、物質(zhì)X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是(　　 )

①C和CO ②P和PCl₃　 ③AlCl和Al(OH)₃ ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的　

A．①②③　　 B．②③④　　 C．③④⑤　　 D．①②③④

16、H₂(氣)+I₂(氣)2HI(氣)；ΔH<0可逆反應已達化學平衡,下列圖象中正確的是(　　 ) 　

15、已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 (　 )

A． 海水Mg(OH)₂Mg　

B． 海水 MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

C． 海水Mg(OH)₂ MgO Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

14、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 上發(fā)生氧化反應；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 (　)

A　 A＞B＞C＞D　　　 B　 A＞C＞B＞D　　　　 C　 A＞C＞D＞B　　　　　 D　 B＞D＞C＞A

13、中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是　　　　　　　　 (　 )

A　 用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積　　

B　 NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

C、 大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D、 測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

12、下列說法中，正確的是　 (　　 )

A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

B、△H > 0 kJ·mol^-1表示放熱反應，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸熱反應

C、1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應生成H₂O時放出的熱叫做中和熱

D、1 mol H₂與0.5 molO₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱