題目列表(包括答案和解析)
31、 (10分)通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。
化學(xué)鍵 |
Cl-Cl |
H-H |
H-Cl |
N≡N |
鍵能/kJ·mol |
243 |
436 |
431 |
946 |
(1)按要求完成填空
a 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=
b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是 kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(3) 已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3
則CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH = (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4) 已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
_____________________________。
30、某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
溫度 |
0min |
10min |
20min |
30min |
40min |
50min |
60min |
1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
2 |
800℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
3 |
800℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
4 |
820℃ |
1.0 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
依上述數(shù)據(jù),下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是:
A 在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol·(L·min)-1。
B 在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=1.0 mol/L,反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡,推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還可能隱含的條件是:使用了合適的催化劑。
C 設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3>v1,且c3>1.0 mol/L
D 比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
非選擇題部分(共60分)
29、在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:丙>乙>甲>丁
B.丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)
C.最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性:丁>甲
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙
28、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):
H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與
Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.由圖可知:T2>T1
B.兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>b
C.T1時(shí),隨著B(niǎo)r2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)
不斷增加
D.a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深
27、用下列物質(zhì)冶煉金屬的過(guò)程中,需要加入還原劑的是( )
A.Fe2O3 B.Al2O3 C.HgO D.Cu2S
26、原創(chuàng)下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大、減小或不變
B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C.若某一條件的改變,使平衡常數(shù)發(fā)生了變化,則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
D.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)必改變
25、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 ( )
A.合成氨反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H<0 ,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
B.對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C.使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率
D.用排飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)收集氯氣
24、汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下:
PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2是電池的負(fù)極
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)
C. 鉛蓄電池屬于一次性電池
D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
23、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn) < c+d
22、一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應(yīng)器內(nèi),當(dāng)反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 平衡時(shí),容器內(nèi)有0.6 molSO2,其平衡常數(shù)約是( )
A.0.68 B. 0.34 C.0.45 D.0.47
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