題目列表(包括答案和解析)

 0  14444  14452  14458  14462  14468  14470  14474  14480  14482  14488  14494  14498  14500  14504  14510  14512  14518  14522  14524  14528  14530  14534  14536  14538  14539  14540  14542  14543  14544  14546  14548  14552  14554  14558  14560  14564  14570  14572  14578  14582  14584  14588  14594  14600  14602  14608  14612  14614  14620  14624  14630  14638  447348 

31、 (10分)通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。

化學(xué)鍵
Cl-Cl
H-H
H-Cl
N≡N
鍵能/kJ·mol
243
436
431
946

(1)按要求完成填空

a  2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=           

b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是      kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         

(3)  已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2

③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH3

則CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH  =      (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4) 已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s)  △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s)  △H= -815.88 kJ• mol-1

   試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_____________________________。

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30、某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表: 

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溫度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20

依上述數(shù)據(jù),下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是:

A  在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol·(L·min)-1

B  在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=1.0 mol/L,反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡,推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還可能隱含的條件是:使用了合適的催化劑。

C  設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3>v1,且c3>1.0 mol/L

D  比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

非選擇題部分(共60分)

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29、在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(   )

   A.原子半徑:丙>乙>甲>丁  

B.丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)

   C.最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性:丁>甲 

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙

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28、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):

H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與

Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(   )

A.由圖可知:T2>T1   

B.兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>b

C.T1時(shí),隨著B(niǎo)r2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)

不斷增加

D.a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深

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27、用下列物質(zhì)冶煉金屬的過(guò)程中,需要加入還原劑的是(  )

A.Fe2O3     B.Al2O3    C.HgO     D.Cu2S

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26、原創(chuàng)下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是  (   )

A.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大、減小或不變  

B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C.若某一條件的改變,使平衡常數(shù)發(fā)生了變化,則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)  

D.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)必改變

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25、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是  (   )

A.合成氨反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H<0 ,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

B.對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C.使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率     

   D.用排飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)收集氯氣

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24、汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下:

PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(   )

A. PbO2是電池的負(fù)極

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42(aq)–2e = PbSO4(s)

C. 鉛蓄電池屬于一次性電池     

D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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23、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A.A的轉(zhuǎn)化率變小      B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大     D.a(chǎn) < c+d

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22、一定溫度下將1 mol SO3  放入2L的反應(yīng)器內(nèi),當(dāng)反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 平衡時(shí),容器內(nèi)有0.6 molSO2,其平衡常數(shù)約是(   )

A.0.68        B. 0.34        C.0.45       D.0.47

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同步練習(xí)冊(cè)答案