6、在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開(kāi)始時(shí)加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：

A．3.2mol　　　　　　 B．2.4mol　　　 C．0.8mol D．0.4mol

5、下列反應(yīng)既利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，又利用了濃硫酸的酸性的是：

A．碳與濃硫酸加熱　　　　　　　 B．濃硫酸與NaCl固體加熱

C．濃硫酸中加入銅片　　　 　　　D．蔗糖與濃硫酸混合后炭化發(fā)黑

4、在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是：

A．KI　　 B．濃氨水　　 C．冰醋酸　　 D．熱水

3、下列屬于氮的固定的是：

A．N₂和H₂在Pt作用下反應(yīng)生成NH₃ 　　　B．NH₄Cl和Ca(OH)₂反應(yīng)生成NH₃　　

C．NO₂和水制硝酸　 　　　　　　　　　　D．由NH₃制氮肥

2、區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是：

A．在水中的溶解度　　 　　　 B．溶液的導(dǎo)電能力　　 　　　

C．在水中的電離程度 　　　 D．化學(xué)鍵的類型

1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A．Cl₂　　　　　 B．NaNO₃　　　　　　 C．SO₂　　　　　 D．硫酸溶液

35、原創(chuàng)(21分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H

(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

　　 ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H　　　 0(填“>”、“=”或“<“)

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得

c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 ，此時(shí)的溫度為　　　 。

(2)在100℃ 壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a　mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=　　　　　　　(用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH(g)，平衡_____(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)　　　　　　。(減小、增大、不變)

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　 。

　　　　　 A．升溫　　　　　　　　　　 B．加入催化劑　　　　　　　　　　　 C．增加CO的濃度

　　　 　 D．恒容充入H₂　　　 E．恒壓充入惰性氣體　　　　 F．分離出甲醇

(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)　　　　　　 。

　　　　　 A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等　　　　　　　　

B．混合氣體的密度不變

　　　　　 C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變　

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

(5)300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空(不定項(xiàng)選擇)

①　　 c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為_(kāi)_____　

A　 c₃>2c₁　　　 B c₁<c₃<2c₁　　　 C c₁=c₂　

②　 a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為_(kāi)_______　

A　 c<2|△H|　 B　 a+b=|△H|　 　C　 c=2b　

③　　 p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為_(kāi)_______　

A　 p₁=p₂　　　 B　 p₂<p₃<2p₂ 　　　C　 p₃>2p₂　　

④　　 a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為_(kāi)_______

A　 a₁=a₂　　　 B a₃< a₂ 　　　C　 a₁+a₂=1　

2010-2011學(xué)年度第二學(xué)期期末

34、(13分)

Ⅰ　 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后，測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

(1)恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

(2)恒溫恒壓條件下，x、y、z(均不小于0)滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ　 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、b、c　分別表示X　Y Z的初始濃度(mol/L)則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________　　 ____, a的取值范圍為_(kāi)______________

Ⅲ　 在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：

(1)壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，平衡向 　　　　(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)，理由是_________________________________________________________________

(2)壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)

33、(4分)

有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)。

(1)該原電池的正極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　

　(2) 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 　　　　　　mol/ L

(3)鋅片減少的質(zhì)量　　　　　 　

32、(12分)

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。

回答下列問(wèn)題：

(1)D的元素名稱是　　　　　　　 ，

H的元素符號(hào)是　　　　　　　 。

B在元素周期表中的位置是(周期、族)　　　　　　

(2)在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是　　　　 。

化合物F₂A₂的電子式是：　　　　　 ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________

(3)用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：　　　　　　　　��；

G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　 。

(4)一定條件下，IA₂氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：____________________。