3．用500 mL燒瓶向下排空氣法收集氨氣，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣體的密度為0.893 g·L^－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知NH₃極易溶于水，若把燒瓶倒立于水槽中，則進(jìn)入燒瓶中水的體積約為多少？

3．用500 mL燒瓶向下排空氣法收集氨氣，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣體的密度為0.893 g·L^－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知NH₃極易溶于水，若把燒瓶倒立于水槽中，則進(jìn)入燒瓶中水的體積約為多少？

高一化學(xué)知識(shí)小卡片(補(bǔ)充) _____班 姓名­­­­_________

知識(shí)點(diǎn)：十字交叉法的原理及應(yīng)用

2．某溫度下22% NaNO₃溶液150mL，加100g水稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

1．由CO和CO₂組成的混合氣體，平均摩爾質(zhì)量為32 g·mol^－1，求該混合物中CO和CO₂的體積之比。

3、酸式鹽的反應(yīng)規(guī)律：

(1)熱穩(wěn)定性：例：Na₂CO₃受熱很穩(wěn)定；NaHCO₃受熱容易分解：

2NaHCO₃ ______+______+______。

熱穩(wěn)定性規(guī)律：正鹽＞酸式鹽＞對(duì)應(yīng)酸

3、酸式鹽的反應(yīng)規(guī)律：

(1)熱穩(wěn)定性：例：Na₂CO₃受熱很穩(wěn)定；NaHCO₃受熱容易分解：

2NaHCO₃ ______+______+______。

熱穩(wěn)定性規(guī)律：正鹽＞酸式鹽＞對(duì)應(yīng)酸

高一化學(xué)知識(shí)小卡片(17) _____班 姓名­­­­_________

知識(shí)點(diǎn)：酸式鹽規(guī)律總結(jié)(1)：

2、酸式鹽的生成：

(1)不足量堿與多元酸的反應(yīng)：

例：NaOH+CO₂＝_______；　 NaOH+H₂S＝________。

(2)正鹽與對(duì)應(yīng)酸的反應(yīng)：

例：CaCO₃+CO₂+H₂O＝______________；

Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝______________。

(3)某些弱酸正鹽與酸的反應(yīng)：

例：Na₂CO₃+HCl＝_______+_______。

1、在水中的溶解性：

一般來說，在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如：溶解度CaCO₃ __Ca(HCO₃)₂，但也有例外，如NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小。

3、酸式鹽的反應(yīng)規(guī)律：

(2)酸式鹽與酸的反應(yīng)：

例：NaHCO₃+HCl ＝______+______+______；

Ca(HCO₃)₂+2HNO₃ ＝______+______+______。

(3)酸式鹽與堿的反應(yīng)：

①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽具有強(qiáng)酸的性質(zhì)：

例：NaHSO₄+NaOH＝_______________；

少量NaHSO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________；

過量NaHSO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________。

②弱酸酸式鹽具有H⁺的某些性質(zhì)：

例：NaHCO₃+NaOH＝_______________；

Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂＝_______________；

Ca(HCO₃)₂與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________；

Ca(HCO₃)₂與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________；

3、酸式鹽的反應(yīng)規(guī)律：

(2)酸式鹽與酸的反應(yīng)：

例：NaHCO₃+HCl ＝______+______+______；

Ca(HCO₃)₂+2HNO₃ ＝______+______+______。

(3)酸式鹽與堿的反應(yīng)：

①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽具有強(qiáng)酸的性質(zhì)：

例：NaHSO₄+NaOH＝_______________；

少量NaHSO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________；

過量NaHSO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________。

②弱酸酸式鹽具有H⁺的某些性質(zhì)：

例：NaHCO₃+NaOH＝_______________；

Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂＝_______________；

Ca(HCO₃)₂與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________；

Ca(HCO₃)₂與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________；

高一化學(xué)知識(shí)小卡片(18) _____班 姓名­­­­_________

知識(shí)點(diǎn)：酸式鹽規(guī)律總結(jié)(2)：