1] (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ　 (2)H₂O₂　 SO₂　 H₂S　 (3)H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄　 (4)H₂O₂+H₂S＝S↓+2H₂O

1] (1)SO₂　 (2)B、C、F 　B、D、F

1] (1)x≤2/3　 d₁＜d₂　 (2)x≥2　 (3)2/3＜x＜2

1] (1)B為FeSO₄　 C為H₂S　 (2)SO₂+2Fe³⁺+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

25. 接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

　　 (1)某硫酸廠每天排放的10000m³尾氣中含有0.2%(體積百分?jǐn)?shù))的二氧化硫，問(wèn)用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到　　　 kg石膏(CaSO₄·2H₂O)。

　　 (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含有16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。

24. 將8.8g FeS固體置于200 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，以制備H₂S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10 mol/L，假定溶液體積不變，試計(jì)算:

　　 (1)收集到H₂S氣體的體積(STP)；

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度。

23. 某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中，在鍛燒黃鐵礦時(shí)損失硫?yàn)?%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))；在SO₂的催化氧化時(shí)有92%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；在吸收塔中損失SO₃為0.6%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))�，F(xiàn)有含F(xiàn)eS₂ 95%的黃鐵礦(雜質(zhì)不含硫元素)100t，問(wèn)可制得98%的濃硫酸多少噸？

22. 已知?dú)溲趸}在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(固體)Ca²⁺+2OH^－。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等，為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式:

①在空氣中的SO₂與碳酸鈣懸濁液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 ，

②在空氣中的SO₂與熟石灰懸濁液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)試說(shuō)明通常用熟石灰懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由:

　　 (3)在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究表明：高煙囪可以有效地降低地面SO₂濃度。在20世紀(jì)60-70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增加了35%，但由于建高煙囪使地面SO₂濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可��？

21. 某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離氯，且使廢水變?yōu)橹行裕腥颂岢鋈鐖D所示的方案：在廢水排出管的A　 B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，已知氯氣和亞硫酸鈉溶液的反應(yīng)如下：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O＝Na₂SO₄+2HCl

(1)A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式依次為　　　 和　　　 ；

(2)A、B處發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是:A　　　　　　 ；B　　　　　　　 ；

20. 常溫常壓下，50毫升H₂S與60毫升O₂混和點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，可生成SO₂多少毫升？