43．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中

A．氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　 B．氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　　　 D．水發(fā)生還原反應(yīng)

42．下列變化屬于還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．CO₂在高壓、低溫下變成雪狀固體 　　B．CO₂通人澄清的石灰水，石灰水變渾濁

　　 C．CO₂通人紫色石蕊試夜，試液變紅色　 D．CO₂通過(guò)赤熱的炭變成CO

41．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A．氧元素的得與失　　　 B．化合價(jià)的升降

　C．電子的得失或偏移　　 D．分子中原子重新組合

40．下列各組變化中，后者一定包括前者的是　　　　 　　　　　　　　　　

　 　A．物理變化、化學(xué)變化　　　　　　　 B．氧化還原反應(yīng)、分解分應(yīng)

C．氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)　　　　 　D．中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

35．可逆反應(yīng):2NO₂　 2NO+O₂在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　 )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2 n molNO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥　　B．②③⑤　　C．①③④　　D．①②③④⑤⑥

*36．將2molSO₂, 1molO₂充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g)　 2 SO₃(g)，達(dá)到平衡后，改變下列條件，SO₃的平衡濃度不改變的是( )

A．保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃(g)

B．保持溫度和容器的容積不變，充入1mol SO₂(g)

C．保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol O₂(g)

D．保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)

*37．在體積、溫度都相同的條件下有如下反應(yīng)：2A(氣)+2B(氣)　 C(氣)+3D(氣)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(Ⅰ)A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；(Ⅱ)C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述正確的是( )

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V_D

D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的1/2

*38．右圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g)　　 nC(g)　 ΔH<0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線,有關(guān)敘述一定正確的是( )

A．a(chǎn)表示有催化劑，而b無(wú)催化劑

B．若其他條件相同，a比b的溫度高　　　　　　　　

C．若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n>2　　　　　　　　

D．反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開(kāi)始

*39．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)　　 x C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為(　 )

A．只能為2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只能為3

C．可能是2，也可能是3　　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法確定

34．反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)在密閉容器中進(jìn)行，分別用N₂、H₂、NH₃三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示該反應(yīng)的速率V(N₂)、V(H₂)、V(NH₃)，則三者之間的關(guān)系正確的是(　 )

A．V(N₂)=V(NH₃)　B．3V(H₂)=2V(NH₃)　C．V(NH₃)=V(H₂)　D．V(H₂)=3V(N₂)

32．某FeCl₂ 溶液中混有FeI₂ 雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂↓；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI(固)=2KF+I₂中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI₂，應(yīng)選用的試劑是(　 　)

A．F₂　　　　　 B．過(guò)量Cl₂　　　　 C．FeCl₃　　　　 D．FeCl₂

*33．羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00ml 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.65ml 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+　 KMnO₄+ H₂SO₄　→　Fe₂(SO₄)₃ +　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平))，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是( )

A．N₂　　　　　　 B．N₂O　　　　　　 C．NO　　　　　　 D．NO₂

31．向某溶液A中逐滴加入或通入B物質(zhì)至過(guò)量, 反應(yīng)過(guò)程中加入或通入B的量(用橫坐標(biāo)表示)與生成沉淀的量(用縱坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖象的物質(zhì)A與B為

30．已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( 　)

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 B．I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+_H2SO4＝SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 D．2Fe²⁺+I₂＝2Fe³⁺+2I^-

29．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y²⁺是氧化產(chǎn)物；⑤Y²⁺具有還原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是(　)

　　 A．②④⑥　　　　 B．①③④　　　 C．①③⑤⑥　　　　 D．②⑤