1．1998年7月全國(guó)科學(xué)技術(shù)名稱(chēng)審定委員會(huì)公布了101-109號(hào)元素的中文命名，在1996年2月德國(guó)達(dá)姆施特重離子研究所就合成出當(dāng)時(shí)最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一個(gè)208　 86Pb的原子核，并立即釋放出一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子，則該新元素的原子核內(nèi)所含中子數(shù)是

　 　A．165　 　　　　B．166 　　　　C．125 　　　　　D．126

26、14g鐵粉完全溶于某稀硝酸溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，放出一氧化氮，得到溶液1L，所得溶液比原稀硝酸增重8 g，求：

　　　 (1) 所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度；

　　　 (2) 該稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))。

25、在加熱的條件下，用銅與足量濃硫酸反應(yīng)，制得二氧化硫0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　　　 (1) 需要消耗銅多少克？

　　　 (2) 還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？

24、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉的化合物。其中有一種為淺黃色，其余均為白色或無(wú)色粉末，已知五種物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　　 ①B+H₂O+CO₂→A�、贒+H₂O→C+O₂↑�、跘+C→B+H₂O�、蹺+H₂O→C

23、有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一種(每種離子只能用一次)

　　　 (1) 若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色

(2) 若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體放出。根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

　　　 A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　。

22、今有兩瓶失去標(biāo)簽的濃H₂SO₄和H₂SO₄，現(xiàn)有以下物質(zhì)：濃HCl、NaOH溶液、Na₂O₂、Cu、Al、Pt、火柴、水、BaCl₂溶液、膽礬、NH₃，請(qǐng)用以上物質(zhì)用4種簡(jiǎn)便易行的方法鑒別濃H₂SO₄和稀H₂SO₄，寫(xiě)出每一種方法鑒別時(shí)，所用的試劑、簡(jiǎn)單操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：

21、某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Br^－、SO₄^2－、CO₃^2－等離子中的全部或其中的幾種，為確定其成分，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b、溶液中通入氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�；c、為檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2－離子，往溶液中加入過(guò)量的稀硫酸后，無(wú)氣體放出；再加入Ba(NO₃)₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。試填寫(xiě)下列空白：

　　　 (1) 原混合液中一定存在的離子是　　　，一定不存在的離子是　　　　。

　　　 (2) 上述a-c的操作中，　　是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為加　　以確定　　離子是否存在。

　　　 (3) 為確定　　離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是　　　　　　　　　。

20、(1) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

　　　 �、俅罄硎�與鹽酸反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　。

②銅與稀硝酸反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　。

③鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2FeCl₃+H₃S===2FeCl₂+S↓+2HCl

　該反應(yīng)中氧化劑是　 　，還原劑是　 　，氧化產(chǎn)物是　 　，還原產(chǎn)物是　 　。

(3) 寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

①NaAlO₂溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　。

②氫氧化亞鐵與潮濕的空氣反應(yīng)　　　　　　　　　　　　 。

③氨氣在空氣中催化氧化　　　　　　　　　　　　　 　。

19、(1) 工業(yè)上制取玻璃所用原料是　　　　，設(shè)備名稱(chēng)為　　　　，盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶不能用玻璃塞原因(用化學(xué)方程式表示為)　　　　　　　　　。

　　　 (2) 工業(yè)上制硫酸所需三個(gè)設(shè)備的名稱(chēng)依次為　　　、　　　、　　　。

18、在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是(　)

A、NaOH的濃度為0.6 mol/L　　　　　　　　　　　　　 B、在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C、在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO₂　　　　　 D、圖中線(xiàn)段oa : ab＝5 : 1

第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)