3．下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是(　　 )

A．BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄

B．鹽酸和氧化鎂

C．鐵片放入CuSO₄溶液中

D．氫氣還原氧化銅

2．下列四種物質(zhì)的溶液中，所含微粒種類最多的是(　　 )

A．鹽酸　　　　 B．硫酸

C．氫氧化鋇　　 D．醋酸

1．在氧化還原反應中，下列說法正確的是(　　 )

A．失去電子被氧化，發(fā)生了氧化反應，該物質(zhì)是氧化劑

B．氧化劑被氧化，還原劑被還原

C．氧化劑得到電子被還原，其產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

D．得到電子的物質(zhì)被還原，元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性

24．(6分)在標準狀況下，將224 L氣體溶于635 mL()的水中，所得鹽酸的密度為1.20，試求：(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度

(2)標準狀況下，取這種鹽酸100 mL與足量的溶液反應后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過盛有足量固體的容器，充分反應后，容器內(nèi)固體增重多少克？

解：

重慶市墊江師范2005-2006學年度上學期期中考試

23、(4分)49 g硫酸的物質(zhì)的量為________mol，若在水中完全電離可產(chǎn)生________mol ，________mol ．若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生個，此硫酸的質(zhì)量為________g．

22、Ⅰ、(8分)用濃H₂SO₄(質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.8g/cm³)配制500mL3.6mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問題：

(1)該實驗中所用的實驗儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒以外，還需要的儀器有_______________。

(2)該實驗中的部分操作如下：

A、用量筒量取一定量濃H₂SO₄　　　　

B、將所取的濃H₂SO₄注入燒杯中，并加入適量水溶解

C、將溶解后的硫酸沿玻璃棒立即轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中

D、洗滌燒杯2-3次，并把洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶中

所取濃H₂SO₄的體積為______________________mL;

上述操作有明顯錯誤的有(填字母編號)___________________________。

(3)下列操作會使所配H₂SO₄溶液濃度偏低的有___________。

A、所用容量瓶底部有少量蒸餾水 B、定容時俯視刻度線

C、定容時仰視刻度線 D、洗滌燒杯的溶液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶中

II(6分)在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖2-3所示連接。打開活塞(1)(3)時，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍；當打開活塞(1)(2)時，D中蠟燭火焰變得更明亮；關閉活塞(1)時，A中反應可自行停止。

(1)裝置B的淡黃色粉末是：_____，干燥管 C中的白色固體應為_____；

(2)A中發(fā)生的化學反應方程式___________________________

(3)B中發(fā)生的化學反應方程式___________________________

19 A.(3分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮氣　 ②液態(tài)CO₂ ③氯化氫氣體　 ④銅片　 ⑤硫酸鋇晶體　 ⑥蔗糖　 ⑦酒精　 ⑧熔化的KNO₃　 ⑨NaOH溶液,　 請回答下列問題(填序號)：

(1)以上物質(zhì)能導電的是　　　　　　　　 ，。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　 ，

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　 。

B、(3分) 在進行有關燃料充分燃燒的條件討論時，有兩種意見：甲同學認為：空氣越多越好，乙同學認識：空氣足量即可．你認為上述哪一位同學的意見是不正確的？理由是什么？答__________　 ， ______________________________________

C、(4分)用雙線橋表示下列反應中得失電子的情況，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：

3FeO　 +　 10HNO₃　 ==　 3Fe(NO₃)₃ +　 NO↑　 +　 5H₂O．

20．A(1分)寫出符合離子方程式Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓的一個化學方程式是　　　　　　 。

B.(3分)下圖表示的是往某溶液中

滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO₂的過程。

(1)寫出點以前發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出點到點發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若某溶液中含，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中和的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于　　　 (用表示)。

21(8分)堿金屬元素的原子最外電子層均有________個電子，在化學反應中容易________電子，形成________離子．它們的單質(zhì)都有________性．隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬原子的電子層數(shù)依次________，原子半徑依次________，原子核對外層電子的引力逐漸________，所以它們的金屬性________． 若以R代表堿金屬元素，則其氫氧化物的通式為___________________，在水溶液中顯堿性。含有兩個電子層的堿金屬是____，通常保存在_________中；由于鈉___________________________________，因此鈉通常保存在____________中。

18、如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中N_A為阿伏加德羅常數(shù))

A． 　B．　 　　C．　 　　D．

重慶市墊江師范2005-06學年度高一上學期化學期中考試

高一年級化學試卷成績統(tǒng)計表(考生不要填寫)

第I卷答題欄(選擇題，共54分)

17、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質(zhì)(生成的產(chǎn)物)并不改變的是

A．Na和O₂ 　　　　　　　　B．NaOH和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂　　　　　　　 D．木炭(C)和O₂

14.下列說法正確的是

A化石燃料在任何條件下都能充分燃燒　 　B. 氧化還原反應中一定有元素化合價發(fā)生變化

C.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應　 　D. 陰離子都是還原劑

15下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 鋁片與稀硫酸的反應　　　 B. Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C. 灼熱的碳與CO₂的反應　 　　D. 甲烷在氧氣中燃燒

16已知在某溫度下發(fā)生如下三個反應：

①　　 C+CO₂2CO　　 ② 　C+H₂OCO+H₂ ③CO+H₂OCO₂+H₂

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H₂的還原性強弱順序是

A．CO＞C＞H₂ B．C＞CO＞H₂

C．C＞H₂＞CO　　　　　 D．CO＞H₂＞C