7．鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低、抗腐蝕能力強(qiáng)等特點(diǎn)，主要用于建筑業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)以及電子行業(yè)。

6．從鋁土礦制備鋁的工藝流程：

Al ₂O₃(含雜質(zhì))　　　　　 NaAlO₂　　　 Al(OH)₃　　　　 Al ₂O₃　　　　 Al

⑴請(qǐng)依次寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　 　　　　　　　　　　　　　　

⑵請(qǐng)寫上述屬①②的離子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶電解加入冰晶石的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5．鋁元素占地殼的　　　 ，是地殼中含量最多的金屬元素，主要以鋁土礦(填寫主要成份)　

　　　　　　　　　　 　，含少量 　　　　、　　　　　 雜質(zhì)存在。

4．如何除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)

　 ①M(fèi)gO(Al₂O₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ②Na₂CO₃(NaHCO₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿( 　　)

A．石英坩堝　　　 B．普通玻璃坩堝　　 C．生鐵坩堝　　　　 D．瓷坩堝

2．下列屬于堿性氧化物的是(　 )屬于酸性氧化物的是(　　 )

屬于兩性氧化物的是(　　 )

　 A．CO₂ B．Fe₂O₃ C．SiO₂　 D．CO　 E．Al₂O₃　 F．MgO　 G.Mn₂O₇

1．下列說法正確的是( 　　)

　　 A．金屬氧化物一定是堿性氧化物　　B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

　C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物　D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

9．(1) BaSO₄　 Fe(OH)₃ 　(2)　 Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄　 Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

　 (3) 10　 10　 10　 2　 1　

10．(1)過量的氨水，Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺　　 過濾器　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)KOH　 將溶液中的NH₄⁺ 轉(zhuǎn)化為 NH₃·H₂O　　 加熱、攪拌　

8．答案：AlCl₃+4NaOH==NaAl(OH)₄+3NaCl；2Al+2OH^-+6H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂↑