25．某氯化鈉晶體是由Na⁺、³⁵Cl^－和³⁷Cl^－組成，在熔融狀態(tài)下電解，生成的氯氣對(duì)甲烷的相對(duì)密度為4.525(同溫同壓)求這種NaCl晶體中³⁷Cl^－的離子數(shù)約占陰離子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。

江蘇省新海高級(jí)中學(xué)2005-2006學(xué)年度第二學(xué)期階段考試

24．(5分)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有NaCl溶液的濾紙上面并壓緊(如圖)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的偏轉(zhuǎn)方向和電壓的讀數(shù)如下：

已知：構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

(1)還原性最強(qiáng)的金屬是　　　　 ；一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅的金屬是　　　　 。

(2)在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是　　　 (填字母)金屬，其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)為：

負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　 正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(5分)現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周期元素A、B、C、D、E。已知：A、B、E、C、D原子序數(shù)依次增大；A的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B同主族；D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同．

(1)試寫(xiě)出它們的元素符號(hào)： C______、D______、E______；

(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的生成物的電子式是________________，結(jié)構(gòu)式是____　 _______�！　　　　　� 　

22．(18分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：

①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出F離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　 ；

(2)用電子式表示下列物質(zhì)BC₂　　　　　　　　 ，D₂C₂_________________；

(3)用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)用“化學(xué)式”和“＜ ＞”比較A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性　　　　　　　　 ，沸點(diǎn)的高低　　　　　，沸點(diǎn)高低的原因　　　　　　　　　　；

(5)分別寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D和F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(3分)下列各圖表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是：　　　　

20．(5分)下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　 　　　　　

①微粒半徑：S^2－＞Cl＞S＞F；　 ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se；�、垭x子還原性：S^2－＞Cl^－＞ Br^－＞I^－；　 ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te；　 ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄；　　 ⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se　　 ⑦堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃⑧原子半徑：Na＜Mg＜Al　 ⑨離子氧化性：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺ 　　　�、鈫钨|(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

19．(1)(5分)用A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù) E．電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。

①核素種類(lèi)由________決定；②元素種類(lèi)由________決定；③元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；④元素的周期數(shù)由　　決定；⑤離子所帶電荷數(shù)由　　決定。

(2)(5分)構(gòu)成下列化合物的化學(xué)鍵是(用離子鍵、極性鍵、非極性鍵)：

①NaCl　　　　　　　　 ，②Na₂O₂　　　　　　　　　 ，③NH₄Cl　　　　　　　　　　 。

18．a(chǎn)、b、c、d四種主族元素，a、b元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和c、d元素的簡(jiǎn)單陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且a的陽(yáng)離子氧化性小于b的陽(yáng)離子的氧化性，c的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)小于d的陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是：

A．原子序數(shù)：b＞a＞d＞c　　　 B．原子半徑：b＞a＞d＞c

C．c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性大于b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性

請(qǐng)將第Ⅰ卷答案填寫(xiě)在下列表格中

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

17．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)－c = m－n　　 B．a(chǎn)－b = n－m　　 C．c－d = m+n　　 D．b－d = n+m

16．下列說(shuō)法中，正確的是

A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵　　B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C．HCl分子中只有一對(duì)共用電子對(duì)，H₂S分子中有兩對(duì)共用電子對(duì)，故H-Cl鍵的極性比H-S鍵的極性弱

D．I₂單質(zhì)的升華、NaCl晶體熔化、HCl氣體溶于水時(shí)，均不需要破壞化學(xué)鍵