11、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO_2(氣)N₂O_4(氣) 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A 　不變 　　B　 增大 　　C　 減小 　　D　 無法判斷

10、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)　　　　 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是　　　

　　　 A．均減半　　　　　　　　 B．均加倍　　　　　　　 C．均增加1 mol 　　　 D．均減少1 mol

9、1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) + a Y(g) b Z(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3／4，則a和6的數(shù)值可能是

　 　A．a(chǎn)=l ，b=l　　 B．a(chǎn)=2 ，b=1　　 C．a(chǎn)=2 ，b=2　　 D．a(chǎn)=3 ，b=2

8、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 X(g) + 2Y(g)　 2Z(g)　 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2　

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

7、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A　 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B　 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C　 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D　 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

6、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，總體積也增加8%的是

A．2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)　　 B．2NO(g) N₂(g)+O₂(g)

C．2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)　　 D．2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

5、對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃,下列判斷正確的是

A 2體積2SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C平衡時(shí)，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的兩倍

D平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

4、可逆反應(yīng)：3A(氣) 3B(?)+C(?)，△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

(A)B和C可能都是固體　　　　　 (B) B和C一定都是氣體

(C)若C為固體，則B一定是氣體　　 (D) B和C可能都是氣體

3、在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 　　　　　　　　　　 2R(氣)+5Q(氣)4X(氣)+nY(氣) 　　　 反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n

值是 　　　 A、2　　　　　　 B、3　　　　　　　　　　 C、4　　　　　　　　　　 D、5

2、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

　　　 A、等于p%　　　　　 B、大于p%　 C、小于p%　 D、無法判斷