18. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中約含2N_A個(gè)氧原子

B.1mol氖氣所含原子數(shù)為2N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)為2 N_A

D.在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

第Ⅱ卷(共54分)

17. 主族元素X、Y、Z的離子分別為_aX⁺、_bY^2-、_cZ^-，其離子半徑大小關(guān)系是：X⁺＜Z^-＜Y^2-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 單質(zhì)的還原性X＞Z　　　　　　　　　　　 B. Y ^2-的還原性大于Z ^-

C. X、Y可處于同周期或X在Y的下一周期　　 D. b一定小于c

16. X、Y是短周期元素，若兩者形成化合物X₂Y，則X、Y的原子序數(shù)之差不可能是

A.1　　　　 B.2　　　　 C.3 　　　　　　　 D.4

15. A、B兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，A原子核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少5個(gè)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. A是非金屬性較強(qiáng)的元素　　　　　　 B. B的氧化物是堿性氧化物

C. A、B能形成離子化合物　　　　　　 D. A、B能形成含30個(gè)電子的陰離子

14. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 共價(jià)化合物中，一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵

B. 離子化合物中，一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

C. 氣體單質(zhì)分子中，不一定存在共價(jià)鍵

D. 存在共價(jià)鍵的分子不一定是化合物分子

13. 氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是

A. ³⁵Cl所含質(zhì)子數(shù)為18

B. 1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³個(gè)

C. 70g ³⁵Cl₂氣體的體積為22.4L

D. ³⁵Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為70g/mol

12.X、Y都是短周期元素，X原子的最外電子層上有4個(gè)電子，Y原子的最外電子層上有6個(gè)電子，則X與Y形成化合物的化學(xué)式可能為

A.XY₂　　　　　 B.X₂Y₂　　　　　　　　 C.YX₂　　　　　　 D.XY

11. 酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子多10，則下列說(shuō)法正確的是

A. R原子的電子層數(shù)比NO₃^-中的N的電子層數(shù)多1

B. RO₃^-中R的化合價(jià)與NO₃^-中的N的化合價(jià)相等

C. 元素N的非金屬性強(qiáng)于R

D. R和N為同族元素

10. 下列物質(zhì)變化可形成離子鍵的是

A. 白磷在空氣中燃燒　　　　　 B. 鎂在空氣中失去光澤

C. 硫磺在氧氣中燃燒　　　　　 D. 氯化氫氣體溶于水

9. 下列含有共價(jià)鍵的離子化合物有

A. HCl　　　　　 B. Na₂O₂ 　　　　C. NH₄F　　　　 D. MgBr₂