2.電子總數(shù)相等的微粒叫等電子體。下列各組微粒中不屬于等電子體的是

A.CH₄與NH₃　　　　 B.Ca²⁺與Cl^－ 　　　C.CO₂與HCl　　　　　 D.OH^－與NH

1.據(jù)報(bào)導(dǎo)，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A.72　 　　　　　　　B.19 　　　　　　C.53 　　　　　　　　D.125

26.(8分)向NaBr與NaI的混合溶液中通入適量Cl₂，反應(yīng)完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體W。

(1)W的可能組成為①；_________②_________；③_________；④_________。(填化學(xué)式，有多少填多少，不夠可以補(bǔ)充)

(2)現(xiàn)將NaBr與NaI的混合固體10.0 g溶于適量水中，通入448 mL Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后，按上述操作得到W的質(zhì)量為7.28 g。求原混合物中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

25.(4分) 某主族元素X的陽(yáng)離子與Cl^-可形成離子化合物A，將A溶于水配成物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L的溶液10mL，該溶液恰好與40mL0.4mol/LAgNO₃溶液完全反應(yīng)，若此10mL A溶液中含A 0.76g，且X陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，求X的相對(duì)原子質(zhì)量，元素名稱(chēng)及在周期表中的位置。

24. (8分)A、B、C是三種元素單質(zhì)，甲、乙是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物。這些單質(zhì)和化合物之間存在圖示關(guān)系。

(1)若A、B在不同族，請(qǐng)?zhí)羁?/p>

a. 當(dāng)A是　　　　　 ，則化合物甲為　　　　　　 。

b. 當(dāng)A是　　　　　 ，則化合物甲為　　　　　　 。

(2)若A、B在短周期且同一主族，請(qǐng)?zhí)羁?/p>

a. 當(dāng)A是　　　　　 ，則化合物甲為　　　　　　 。

b. 當(dāng)A是　　　　　 ，則化合物甲為　　　　　　 。

23. (10分)A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：　 　。

(1)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為　　　　 ，寫(xiě)出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若A為短周期元素形成的單質(zhì)，則A有多種情況，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表，并完成相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(有多少填多少，不夠可以補(bǔ)充)

22.(5分)已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不大于20，其中D比A的原子序數(shù)大1，C和D形成CD₃型化合物。B是同周期除稀有氣體外原子半徑最大的原子。D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A的氣態(tài)氫化物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17，A的最高價(jià)氧化物的式量為80。1.8g C與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出2.24L氫氣。A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1。請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)A　　　　　 B　　　　　 C　　　　　 D 　　　　　　��；　

(2)用電子式表示A、B形成化合物的形成過(guò)程：

21.(4分)A²⁺、B⁺、C、D^-四種粒子的電子總數(shù)均為10個(gè)，A²⁺為簡(jiǎn)單離子，B⁺、D^-中都含有共價(jià)鍵，B⁺和D^-反應(yīng)可以生成X₂Y型共價(jià)化合物C，請(qǐng)回答：

(1)A²⁺的電子式　　　　　　　　　　　 　，B⁺的電子式　　　　　　　　　 ；

(2)B⁺和D^-反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)用電子式表示C的形成過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

20.(9分)在短周期與堿金屬、鹵素、氧族元素中(不考慮放射性元素)，用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)：

(1)原子半徑最小的原子是　　　 ，金屬性最強(qiáng)的元素是　　　 ，地殼中含量最多的金屬元素是　　　 。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是　　　　 ，最輕的金屬單質(zhì)是　　　　 ，具有半導(dǎo)體性質(zhì)的單質(zhì)是　 　　　。

(3)酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是　　　　　　 ，不能直接化合生成氣態(tài)氫化物的非金屬是　　　　　 ，短周期中堿性最強(qiáng)的氫氧化物是　　　　　　 。

19.(6分)用化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式)解釋下列結(jié)論

(1)　　　 Al(OH)₃是兩性氫氧化物

(2)　　　 Cl^-的還原性弱于I^-

(3)　　　 K的燃燒比Na劇烈

(4)　　　 碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸