5.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大 量氣泡(同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不 致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件均略)有(　　 )

①2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑　　 ②Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

③H₂+Cl₂=2HCl　　　　　　　　　　 ④Cl₂+H₂O=HCl+HClO

⑤2HClO=2HCl+O₂↑

A.①④⑤　　　　　　 B.①②　　　　　　 C.③④⑤　　　　　　 D.②③④

4.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(　　 )

A.氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處

B.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化

C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量的空氣以提高氨氣的利用率

D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

3.大氣或飲用水被污染時，可能引起人的牙齒骨骼變酥，引起這一污染的元素是(　　 )

A.碘　　　　　　　　 B.氟　　　　　　　　 C.氯　　　　　　　　 D.硫

2.在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₃、②H₂SO₃、③Na HSO₃、④Na₂S中所含帶電微粒由多到少的順序是(　　 )

A.①＝④＞③＝②　　　　　　 　　　　　　　　B.④＝①＞③＞②

C.①＞④＞③＞②　　　　　　　　　　　　　 D.④＞①＞③＞②

1.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　 )

A.測定密度　　　　　　　　　　　　　　　　 B.放入硝酸中

C.放入鹽酸中　　　　　　　　　　　　　　　 D.觀察外觀

9　 HNO₃是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO₃是采用NH₃催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的(假定上述過程的每一步反應(yīng)中無其它損失)。⑴試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，試計算一定量的NO₂氣體要經(jīng)過多少次循環(huán)操作才能使95%的NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛�？⑶將上述方法制備的硝酸稀釋或蒸餾、濃縮，可以得到不同濃度的硝酸。實際上，不同濃度的硝酸與同一種金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。如圖是鎂與硝酸反應(yīng)，各產(chǎn)物及含量隨硝酸濃度變化的情況(當(dāng)硝酸濃度小于10mol·L^－1時還有NH₄⁺生成)，寫出鎂與11mol·L^－1硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑷960mg鎂與100mL4mol·L^－1硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，收集到224mL氣體(STP)，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　

分析：⑴ 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2NO+O₂=2NO₂。⑵ 從反應(yīng)式可知，NO₂跟水第一次反應(yīng)中有2/3轉(zhuǎn)化為硝酸，經(jīng)循環(huán)氧化后所得的NO₂跟水第二次反應(yīng)中有2/3×1/3轉(zhuǎn)化為硝酸……，那么，經(jīng)n次循環(huán)后轉(zhuǎn)化為硝酸的總量：S=2/3+2/3×1/3+2/3×(1/3)²+2/3×(1/3)³……+2/3×(1/3)ⁿ=1－(1/3)ⁿ，列式，1－(1/3)ⁿ=95%，解得n≈3。⑶ 看圖，當(dāng)硝酸的濃度超過10mol·L^－1時，還原產(chǎn)物只有NO₂，所以，其反應(yīng)方程式為：Mg+4HNO₃=Mg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。⑷ 看圖，當(dāng)硝酸跟4mol·L^－1硝酸反應(yīng)時，生成的NO、NO₂、H₂、N₂的物質(zhì)的量之比為5﹕1﹕1﹕3，又據(jù)題意，當(dāng)硝酸濃度小于10mol·L^－1時還有NH₄⁺生成，所以，其反應(yīng)方程式為：40Mg+100HNO₃=5NO+H₂+NO₂+3N₂+4NH₄NO₃+40Mg(NO₃)₂+41H₂O。

8　 工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積的水稀釋。試簡要回答下列問題：⑴ 用稀硝酸而不用濃硝酸的原因是　　　　　 。⑵ 從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護角度考慮，設(shè)計制取硝酸銅最適宜的方法，用化學(xué)方程式表示為　　　　 。

分析：⑴ 比較稀硝酸、濃硝酸分別與銅反應(yīng)的方程式，Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；發(fā)現(xiàn)生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，用稀硝酸時，消耗原料較少，且產(chǎn)生污染物的量也較少。⑵ 2Cu+O₂=2CuO；CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O。

4　 牙膏中配有氟化物添加劑以防止齲齒的原因是，長期使用加氟牙膏在牙齒表面生成了一層質(zhì)地堅硬溶解度小的氟磷酸鈣。已知氟磷酸鈣化學(xué)式中除鈣離子外還有3個PO₄^3–離子，一個F^–離子，則其化學(xué)式是(　　　 )

A、Ca₅(PO₄)₃F　　　 B、Ca₃(PO₄)₃F 　　　C、Ca₂(PO₄)₃F 　　　D、Ca₆(PO₄)₃F

分析：根據(jù)化合價知識，易知答案為A。

5　 市面上銷售的金首飾是否屬于純金，可取樣品與某試劑進行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是(　　　 )

A、鹽酸　　　　　 B、硝酸　　　　　 C、王水　　　　　 D、硫酸

分析：本題主要考查金與酸反應(yīng)的知識。能反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的只有硝酸，所以答案為B。

6　 高級轎車中裝有安全氣囊，內(nèi)部貯存化學(xué)物質(zhì)。當(dāng)汽車高速前進過程中受到撞擊時，化學(xué)物質(zhì)會在瞬間爆發(fā)產(chǎn)生大量氣體，充滿氣袋，填補在乘員與擋風(fēng)玻璃、儀表板、方向盤之間，防止乘員受傷。⑴ 如果氣袋內(nèi)貯有硝酸銨，它受猛烈沖擊后能迅速分解，產(chǎn)生大量N₂O氣體，試寫出其化學(xué)方程式　　　　　　　　　 。⑵ 若需要產(chǎn)生30dm³的N₂O氣體，需要貯備　　　 mol的硝酸銨。

分析：⑴ 2NH₄NO₃==2N₂O+4H₂O。⑵ 要產(chǎn)生30dm³的N₂O需要N₂O的物質(zhì)的量為30/22.4=1.34mol。由上述方程式可知，產(chǎn)生1molN₂O需要1mol的NH₄NO₃，所以產(chǎn)生30dm³的N₂O需要1.34×1=1.34(mol)的NH₄NO₃。

7　 雷鳴電閃是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。設(shè)某次雷電中，兩塊云團間的電勢差約為10⁹V，放電電量約為30C。在閃電過程中，空氣中有氮氣和氧氣直接化合，已知每摩氮氣和氧氣化合時要吸收180.74kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應(yīng)。試求：⑴ 此次閃電所產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為　　　 mol。⑵ 此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土壤施

了　　　 kg尿素。

分析：⑴ 此次閃電放出的能量為E=qU=10⁹×30=3×10¹⁰(J),根據(jù)反應(yīng)方程式N₂+O₂=2NO，知所產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為n=E_總/E=3×10¹⁰×10^－3×2/(180.74×10³)=332(mol)。⑵ 根據(jù)氮元素守恒有關(guān)系式2NO----CO(NH₂)₂，可以求生成尿素的總質(zhì)量為332×60/2=9960(g)=9.96kg。

3　 酸雨是由于大氣中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來吸收SO₂，離子方程式為　　　　　 ；硝酸廠可用燒堿溶液來吸收氮的氧化物，如NO₂被燒堿溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，離子方程式為　　　　　　 ；也可用氨的催化還原法把氮的氧化物變成氮氣，還原1體積的NOx需要　　　　 體積氨氣。

分析：前兩問的答案依次為，2NH₃·H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2－+H₂O。2NO₂+2OH^–=NO₂^–+NO₃^–+H₂O。用氨的催化還原的方程式為3NOx+2xNH₃=(x+3/2)N₂+3xH₂O，則每還原1體積的NOx需要2x/3體積的氨氣。

1　 高空大氣中O₂吸收紫外線可變成臭氧(O₃)，而冰箱中的致冷劑氟里昂在紫外線作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，從而破壞平流層中的臭氧層。同樣超音速飛機的尾氣及發(fā)動機尾氣中的NO也能加快的O₃分解，反應(yīng)式如下：NO+O₃→NO₂+2O；NO₂+O→NO+O₂。請你寫出總的反應(yīng)式：　　　　　　　 ；其中NO的作用是　　　　　 和　　　　　 。

分析：通過化學(xué)反應(yīng)方程式的加和可以得到總的反應(yīng)式：O₃ 　　O₂+O。通過第一個反應(yīng)式可知NO作還原劑，由總反應(yīng)式可知NO作催化劑。

2　 我國沿海出現(xiàn)了大面積赤潮，它造成的嚴重后果是　　　　　 。赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果，主要是因為濫用　　　　　 等，使水中含有大量的　　　 元素對應(yīng)的離子。為了防止水污染，我國許多地區(qū)已經(jīng)對洗衣粉的成分加以限制，不得再銷售使用的洗衣粉中主要含有　　　　 (從下述選項中選)。

A、硅酸鈉　　　 B、烷基苯磺酸鈉　　　 C、三聚磷酸鈉　　　 D、蛋白質(zhì)

分析：赤潮是紅藻、藍藻等在較短時間內(nèi)大量繁殖形成的，在此期間，藻類分泌毒素，并且消耗水中的溶解氧，造成水質(zhì)惡化和魚類死亡。水體富營養(yǎng)化是因為濫用氮肥、磷肥、農(nóng)藥和城鎮(zhèn)廢水排放等，使水中含有大量的氮、磷元素。含磷洗衣粉是嚴禁使用的，其中含有三聚磷酸鈉。