24．(11分)

A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件及其它產(chǎn)物已略去)：

(1)若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為　　　　　　　　 　。

(2)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為　　　　　　　 　。C物質(zhì)與水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D的化學式為　　　　　　　　　 　。A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A元素可能是　 __________________(填三種不同的單質(zhì)的化學式)

23、(共12分)

下面是A、B、C、D、E、F、G　 7種元素在周期表的位置。

據(jù)此回答下列問題：

(1)A至G元素中金屬性最強的是(填元素符號)：　　 �。粚儆谶^渡元素的是(填元素符號)：　　 。

(2)A、C兩元素形成的化合物中含有非極性鍵的是(寫分子式)　　 　　　　　　�。籇、C兩元素按原子個數(shù)比 1 ：1 形成的化合物屬于　 　　　　　化合物，其電子式為　 　　　　　　　。

(3)在上述元素中由兩種不同元素形成的化合物中，屬于非極性分子的是(只要求寫出兩種即可) 　　　　　、　 　　　　　　。

(4)化合物X與Y都含有A、C、D、E四種元素，這兩種化合物相對分子質(zhì)量相差16，寫出X與Y在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)化合物Z由A、E和C三種元素，Z可與B元素形成的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應。請寫出該反應的化學反應方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　。

22、(8分)

某中學化學實驗小組，按照人教版高一化學教材P₁₇₄實驗習題要求設計了如下實驗操作流程，將NaCl晶體中混有的少量Na₂SO₄ 和Na₂CO₃ 除去。

請回答下列問題：

(1)如果樣品中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是　　　　　 。(選填a，b，c多選扣分)　　

a.Ba(OH)₂　　　　　　　 b.Ba(NO₃)₂　　　　 c.BaCl₂

(2)為有效除去雜質(zhì)，加入試劑A、B、C的合理順序為　　　　　　 　。(選填a、b、c、d，多選扣分)

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　 b.先加HCl 溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c.先加鋇試劑，后加Na₂CO₃，再HCl 溶液 d. 先加鋇試劑，后加Na₂CO₃，再加NaOH

(3)操作I名稱為　　　　　　　 　。

(4)在上述實驗中，判斷所加鋇試劑過量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在上述實驗過程中，幾個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在下列情況時使用玻璃棒的目的：

溶解時：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

過濾時：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、 (7分)

實驗室今有如下試劑：銅屑、高錳酸鉀、亞硫酸鈉、濃硫酸、稀硝酸、濃鹽酸、飽和食鹽水、煤油、氫氧化鈉溶液、蒸餾水、過氧化氫溶液。請從上述試劑中選取2-3種，根據(jù)下圖裝置制取和收集一種氣體 (必要時可微熱發(fā)生裝置)。　　　　　

請回答下列問題：　

(I)如果制取和收集NO氣體，則：

(1)，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：　　　 　　。

(2)收集NO氣體反應結束時，關閉或打開a、b、c和d活塞的操作方法是　　　　　　　 ，利用B中氫氧化鈉溶液溶液吸收尾氣時通常加入一定量過氧化氫溶液的作用是　　　　　　　　　　 。

(II)請再列舉一種利用上述試劑，制取和收集另一種氣體的化學式　　　 　　　。

20、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO₂氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)

A　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

19、下列說法中正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

A．78 g Na₂O₂晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2N_A　

B．1.5 g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為N_A

C．3.4 g 氨分子中含有0.6 N_A個N-H鍵

D．通常狀況下，2.24L NO₂含有氮原子數(shù)目等于0.1 N_A

18、過氧化氫溶液用稀硫酸酸化后，加乙醚振蕩后靜置，再加少量K₂Cr₂O₇溶液，充分反應后在醚層出現(xiàn)藍色，這是因為生成了2CrO₅·乙醚的緣故。已知反應的離子方程式為：

Cr₂O₇^2－+ 4H₂O₂ + 2H⁺ = 2CrO₅ + 5H₂O，且CrO₅的結構式為　　　　　　 。下列敘述正確的是

A．該反應不是氧化還原反應　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂O₂被還原為水

C．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．Cr₂O₇^2－被氧化為CrO₅

17、向10mL0.1mol/L的CuCl₂溶液加入10mL0.15mol/L的NaOH，產(chǎn)生一種藍色沉淀，經(jīng)測定溶液中的Cu²⁺已幾乎被沉淀完全，則該沉淀的主要成分是

A　. Cu(OH)₂B. Cu₂ (OH)₂

C. Cu₂ (OH)₂Cl₂D. Cu₄ (OH)₆Cl₂

16、在一定條件下有如下反應：RO₃^n-+2R^2－+6H⁺=3R+3H₂O發(fā)生。下列關于R敘述中正確是

A．R原子最外層上有4個電子　 　　　　 　B．RO^n-₃中的R只能被還原

C．H_nRO₃是強酸　　　　 　　　　　　　　 D．R的單質(zhì)既有氧化性又有還原性

15、(NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應：

4(NH₄)₂SO₄==N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O。將反應后混合氣體通入BaCl₂溶液中

　A．無沉淀生成　　　　　　　　　　　　 B．生成BaSO₄沉淀

C．生成BaSO₃沉淀　　　　　　　　　　 D．生成BaSO₄和BaSO₃沉淀