8．下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是：①濃硫酸敞口久置于空氣中增重；②濃硫酸干燥氫氣；③濃硫酸使白紙變黑；④濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白；⑤濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化；⑥蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②④⑤　　　 　　 B．③④⑤　　 　　 C．③⑥　　　 　　　　 D．①③⑤　

7．為驗證濃硫酸與碳反應的氣體產(chǎn)物中含SO₂和CO₂，通常是讓氣體通過品紅溶液，然后通過KMnO₄溶液，最后通過澄清石灰水，在這過程中SO₂和CO₂表現(xiàn)出的性質是(　　 )

①SO₂的漂白性；②SO₂的氧化性；③SO₂的還原性；

④SO₂酸性氧化物；⑤CO₂酸性氧化物；⑥CO₂的氧化性。

　　　 A．①③⑤　　　 　　　 B．①②④⑤　　　　　 C．②③⑤⑥　　　　　　 D．①④⑤⑥

6．下列關于碳族元素及其化合物的性質描述不正確的是　　　　　　　　　　 　　 (　 　)

　　　 A．除Pb外，+4價化合物是穩(wěn)定的　

　　　 B．RO和RO₂(除CO₂外)均不跟水反應

　　　 C．RH₄的穩(wěn)定性隨著相對分子質量的增大而增大　

　　　 D．RH₄的沸點從碳到鉛逐漸升高

5．不慎誤服BaCl₂后，可服用的解毒劑是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CuSO₄ 　　　　　　 B．Na₂CO₃　 　　　　 C．AgNO₃　　　　 　D．MgSO₄

4．下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．碳是非金屬元素，所以碳單質都是絕緣體　　

　　　 B．鍺不存在氣態(tài)氫化物

　　　 C．硅的導電性介于金屬和絕緣體之間　 　　　　

　　　 D．鍺的非金屬性比金屬性強

3．在空氣中久置而不易變質的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．燒堿　　　 　　　　　 B．泡花堿　　　 　 C．純堿　　 　　　　　　 D．堿石灰

2．2002年由德、法、美、英及波蘭等多國科學家組成的科研小組，通過粒子加速進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的Fe-45原子。接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾預言的雙質子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質子的衰變方式。以下關于的說法正確的是(　　 )

　　　 A．該原子的質子數(shù)與中子數(shù)之差為7　　　 B．科學家們獲得了一種新元素　

　　　 C．Fe與Fe化學性質不相同　 　　　　　 D．這種鐵原子衰變放出兩個質子后變成Fe

1．每年6月5日是世界環(huán)境日，2005年我國環(huán)保總局確定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列措施不符合這一主題的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理

　　　 B．將煤氣化和液化，以提高煤的燃燒效率

　 C．推廣使用液化石油氣(LPG)替代汽油和柴油作公交車和出租車的燃料

　 D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染　

26、(12分)

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與稀硫酸和稀硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄。若：混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO₂，反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反應中銅屑與氧化銅固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。如果固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數(shù)為x，試解答下列問題：

(1)寫出銅與硫酸和硝酸組成的混酸反應，滿足上述要求(即生成物只有CuSO₄、NO和水)的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　，該反應氧化劑是　　　 　　。

(2)若x =0.4時，480g固體混合物與上述混酸微熱充分反應。試求：在標準狀況下該過程生成的NO體積。

(3)若x =0.4時，滿足上述要求混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：　　　　 。

(4)若x為任意值時，所得硫酸銅溶液中溶質的質量y= 　　　　　　　　　　　　 g(用x表示)。

夷陵中學2005－2006學年度第二學期期末考試

25、(10分)

A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種短周期元素。已知①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2。③C元素有多種化合價，且常溫下C元素形成的氣態(tài)單質與某種強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量最多的元素，E元素形成的單質在通常狀況下是密度最小的氣體。

(1)寫出C、D、E三種元素的名稱：C　　　　 ；　 D　　　　 ；E　　　 。

(2)A在元素周期表中的位置為　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出C的單質和強堿溶液常溫下反應的離子方程式　　　　　　　　　　 　　。

(4)寫出B的單質 和D的單質在一定條件下反應的化學方程式　　　　　　 　　　　。

(5)由B、C兩種元素形成化合物X，X常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且X分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構，則X分子式為　　　　 　。

(6)B、D、E三種元素可形成一種化合物Y。在化合物Y中B、D、E三種粒子個數(shù)比為2：3：4。則Y的化學式為　　　　　　　 。