2．已知KH和H₂O反應(yīng)生成H₂和KOH，反應(yīng)中1molKH　　　　　 (　　 )

　　　 A．失1mol電子　 B．得1mol電子　　　 C．失2mol電子 D．沒(méi)有電子得失

1．實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃)十Mn0₂?MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　　 )

　　　 A．還原劑是HCl，氧化劑是Mn0₂

　　　 B．每生成1 molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

　 　 C．每消耗1 molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

　 　 D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

16.有A、B、C三種二價(jià)金屬，它們的原子量之比為3∶5∶7，如果把7molA、5molB、3molC混 合，取出均勻混合物5.36g，加入2mol/L HCl150mL恰好完全反應(yīng)。試求A、B、C三種金屬的 原子量，若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個(gè)，則A、B、C各是什 么元素?　　　　 　　　　　　　　　　　　　

15.²³₁₁Na分別與³⁵₁₇Cl、³⁷₁₇Cl(氯的原子量為35.5)構(gòu)成的10g氯化鈉中，含³⁷₁₇Cl的質(zhì)量是　　　　 。

14.質(zhì)量相同的H₂O和D₂O所含質(zhì)子數(shù)之比為　 　　　　，中子數(shù)之比為　　　　 ，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為　　　　 。

13.某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，共有三種形式，其式量分別為70、72、74，它們的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則：

(1)M有　　　　 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為　　　　 ，各 種同位素所占的原子百分比分別為　　　　 ；

(2)M₂的平均式量為　　　　 。

12.若某氖原子的質(zhì)量是ag,¹²C原子的質(zhì)量為bg,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A.氖原素的原子量一定是12a/b

B.wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是w/(aN_A)mol

C.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aN_Ag

D.wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10w/a

11.同溫、同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)¹²C¹⁸O和¹⁴N₂ 兩種氣體，以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是(　 )

A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等　　　 B.分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等

C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等　　　 D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等

10.陰離子X(jué)^n-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　 )

A.　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　 D．

9.原子序數(shù)為47的銀元素有兩種同位素，它們的原子百分比近似相等。已知銀元素的近似原子量為108，則每種同位素原子里的中子數(shù)分別為(　 )

A.110和106　　　 B.57和63　　　 C.53和73　　 D.60和62