4．已知元素R的某種同位素的氯化物RCl_x為離子晶體，晶體中R微粒的核內(nèi)中子數(shù)為Y，

　 核外電子數(shù)為Z，則該同位素的符號(hào)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．R　　　　　　　 D．

3．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A　 氨　 　　　　　　　B　 四氯化碳　

C　 氮　 　　　　　　　　D　 二氧化碳　

2．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是H₄RO₄，則其氣態(tài)氫化物的分子式是

A．RH₄　B．RH₃　C．H₂R　D．HR

1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是　　　 　

A．金屬元素　　　　 B．稀有氣體元素

C．非金屬元素　　 D．無(wú)法確定為哪一類元素

32．(7分)0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氫氣。等量的R元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2gR元素的最高價(jià)氧化物，R元素中子比質(zhì)子多一個(gè)。求R的相對(duì)原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置。

31．(5分)某Na₂SO₃試劑已部份被氧化為Na₂SO₄，為確定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品A g；　 ②將樣品溶解；　　 ③向溶液中加入稍過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液；　 ④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為Bg。試回答：

(1)BaCl₂溶液要用鹽酸酸化且過(guò)量的原因是

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)沉淀需洗滌的原因及判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法分別是

(3)Na₂SO₃的純度表達(dá)式Na₂SO₃%＝　　　 　　　　　。(用含A、B的式子表示)

30．(提示：酸性高錳酸鉀溶液可把SO₂氧化成H₂SO₄)，如圖，回答下列問(wèn)題

⑴濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　____　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　________；

⑵試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，這些裝置的連接順序(氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))：

____→____→____→______。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶溶液__________，C瓶溶液__________，

B瓶溶液的作用是______　　　　　　　　 ____。

⑷裝置②中所加的固體藥品是_____________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ________。

⑸裝置③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

29．(4分)在¹H₂¹⁶O、D₂³²S、³H₂¹⁸O、³²S¹⁷O₂、²H₂³²S、³²S¹⁶O₂中共有_______(填“字母”)

　A．2種元素　　　 B．3種元素　　 C．8種原子　　 　D．7種原子 　

E．6種分子　　　 F．5種分子　　

28．(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

⑴A、B、C、D、E各是什么元素(寫(xiě)元素名稱)：

A______、B_____、C_____、D_______、E________ 。

⑵A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________

D的單質(zhì)分子的電子式________， C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式_______

⑶寫(xiě)出B₂A₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

___________________________，___________________　　　　　　

⑷比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)

離子半徑：____　 ___　　 __；氧化性：_________　 _________。

(5)寫(xiě)出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________　　　　　　　　　　　　　　 ________。

27．(5分)氫化鋰是一種離子化合物,LiH與H₂O反應(yīng)放出H₂。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 反應(yīng)后所得溶液呈　　 　　　性(用“酸”或“中”或“堿”填)。

(2)LiH的電子式　　　　 ，微粒半徑：H^--　　 Li⁺(用“<”或“=”或“>”填)。