5．為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是(　)

A. H₂SO₄·H₂O　　　　　　　　　　　　 B. H­₂SO₄·H₂O

C. H₂SO₄·SO₃　　　　　　　　　　　　　 D. SO₃·H₂O

4．下列比較正確的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子半徑：Na>K　　　　　　　　　　 B．價(jià)電子數(shù)：P>S>Cl

C．最高正價(jià)：Se<Te　　　　　　　　　　 D．離子半徑：S^2->Cl^->K⁺

3．某Na₂SO₃樣品已部分被氧化為Na₂SO₄，經(jīng)測(cè)定該混和物中含硫25%，則混和物中Na₂SO₃與Na₂SO₄的物質(zhì)的量之比為(　)

　A.7：6　　　　　 B.6：7　　　　　 　 　C. 7：1　　　　 D. 1：7

2．下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是(　)

　A.銅在硫蒸氣中燃燒　　　　　 　　　　 B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.氯氣與硫化氫氣體混和　　　 　　　　 D.氯化鋅溶液與硫化鈉溶液混和

1. 某元素的原子最外層有 2 個(gè)電子, 該元素(　)

A.一定是金屬元素　　　　　　　　 B.最高化合價(jià)一定為 +2 價(jià)

C.一定是 ⅡA 族元素或是 He　　　 D.無法確定屬于哪類元素

21. (8分)含F(xiàn)eS₂86%的黃鐵礦燃燒時(shí)損失硫5%，由SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時(shí)轉(zhuǎn)化率為99%，問生產(chǎn)98 %的硫酸1噸，需黃鐵礦多少噸

乙卷(50分)

20. 實(shí)驗(yàn)室乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，常因溫度過高而使燒瓶中液體變黑。為了驗(yàn)證被硫酸氧化確實(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B、C三個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(乙醇與濃硫酸的反應(yīng)裝置省略，并假設(shè)裝置C中的反應(yīng)完全)。請(qǐng)回答：

(1)裝置B的作用是_______；(2分)

(2)三個(gè)裝置之間的連接順序是(填寫導(dǎo)管口序號(hào)a、b、c、d、e、f)(3分)：

氣體發(fā)生裝置導(dǎo)管口接_______，然后_______接_______，_______接______；

(3)裝置A、B、C中各有什么現(xiàn)象？(3分)

A中______，B中_______，C中_______；

19. A、B、C、D都是短周期的元素。A元素的原子核外有2個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2。C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A原子相同。D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外電子數(shù)少1。

根椐上述事實(shí)判斷：

C是　　　 D是　　　　 　(填元素符號(hào))

B元素在周期表中的位置中　　　　 ，

18. 元素的種類決定于________________ , 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_________________________.在原子序數(shù)為 1 - 18 號(hào)的元素中酸性最強(qiáng)的含氧酸是 _________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 __________。

17. 汽車尾氣(含有碳?xì)浠�合物、CO、SO₂與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳?xì)浠�合物充分燃燒用SO₂的轉(zhuǎn)化。

(1)寫出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是_______________。

(3)控制城市空氣的污染源的方法可以有______

A.開發(fā)氫能源　　B.使用電動(dòng)車　　C.植樹造林　D.戴上呼吸面具