2．X和Y兩元素的原子，在化學反應(yīng)中都容易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是(　　 )

A．兩種原子失去電子的能力相同

B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)

C．的堿性比的堿性強

D．Y的金屬性比X的金屬性強

1．由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值是(　　 )

A．2種　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．5種

C．6種　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．9種

6．A元素的原子序數(shù)為13，它的最高價氧化物的水化物是 _________性；當其與強酸反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________，離子方程式為______________；當其與強堿反應(yīng)時的現(xiàn)象是______________，離子方程式為____________________。

[綜合題]

5．在第三周期中置換H能力最強的是________________元素(符號)，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是__________________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的分子式為__________________，堿性最強的分子式為______________，顯兩性的分子式為_________________________，原子半徑最大的金屬元素的符號是________________，離子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

4．X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X原子最外層有一個電子，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，Z原子第一、二層電子數(shù)為2、6，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(　 )

A．　

B．

C．

D．

3．已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為，下列敘述中不正確的是(　 )

A．該元素的原子最外電子層上有6個電子

B．該元素最高正價氧化物的化學式為

C．該元素一定是非金屬元素

D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為

2．能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是(　 )

A．與反應(yīng)生成HCl，而S與反應(yīng)生成

B．向的水溶液中通入可得到淡黃色的固體S

C．能與水反應(yīng)，而S不與水反應(yīng)

D．Cl原子最外電子層上有7個電子，而S原子最外電子層上有6個電子

1．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(　 )

A．相對原子質(zhì)量逐漸增大　　　

B．核電荷數(shù)逐漸增大

C．核外電子排布呈周期性變化　　

D．元素的化合價呈周期性變化

26.短周期元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)為(a－b)個，L層為(a+b)個，則A為_________，B為__________。

25．R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R₂(SO₄)₃并放出5.6L的H₂(標態(tài))。

試求：⑴R的原子量⑵若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1則R是什么元素？