1．摩爾是(　　 )

　 A．物質(zhì)的數(shù)量單位

B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位

C．表示物質(zhì)的量的單位

D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

13、A、B、C、D四種元素，已知A元素所處周期數(shù)，族序數(shù)和原子序數(shù)相等；B是能形成含氧酸的元素中原子半徑最小，C原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，D的+1價陽離子與C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。回答以下問題：

(1)A、B、C、D四種元素的號符分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)C、D離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱，因為：

　　　　　　　　　　　　　 　所以：　　 　　　　　　　　　　　　　

12、下表是元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2							F		H
3	B	A		C		E		G

根據(jù)A-H在周期表的位置回答下列問題：

(1)在上述8種元素形成的化合物中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　 ；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是 　　　　　　　　。

(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 �。籄單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　��；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11、在課本使用的元素周期表中，已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素共有　　　　 種；若發(fā)現(xiàn)新元素，將七周期填滿有，試預(yù)測，非金屬將增加到 　　　種；若發(fā)現(xiàn)了117號元素，試預(yù)測它是　　　 (從“金屬”或“非金屬”中選填)。在非金屬元素中，除H、O、F外，最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差分別為0、2、4、6時，這些元素所在族序數(shù)是　　　　　　　　　　　　 。

10、氯元素有兩種天然同位素，³⁵C1、³⁷C1，其中原子數(shù)之比約為3：1，則由這兩種同位素原子形成三種氯元素單質(zhì)分子物質(zhì)的量之比約為(　　 )

A、9：6：1　　　　 B、6：6：1　　　　 C、3：2：1　　　 D、1：3：2

9、短周期元素X、Y、Z的位置如下圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍。X、Y、Z三元素的元素符號是(　 )　

A、N、Si、S　　　 B、O、P、C1　　　

C、F、S、Ar　　　 D、C、A1、P

8、短周期元素的三種粒子電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是(　 )

A、原子序數(shù)a>b>c　　 B、原子半徑：r_y>r_x

C、　　 D、Z一定是稀有氣體中的氬元素

7、原子序數(shù)為а的元素х位于周期表的第ⅡA族，與x同周期的第ⅢA族元素y的原子序數(shù)不可能為(　　 )

A、а+1　　　 　　B、а+8　　　　 C、а+11　　　　　 D、а+25

6、同主族周期數(shù)遞增的X、Y、Z三元素，已知它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱。下列判斷中不正確的是(　 )

A、元素原子半徑遞增�！　　　� B、元素氧化性遞增。

C、氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性遞減�！　� D、氣態(tài)氧化物還原性遞增。

5、在周期表中，金屬和非金屬分界線附近能找到(　 )

A、制農(nóng)藥的元素�！　　　　� B、制半導(dǎo)體的元素。

C、作催化劑的元素。　　　　 D、制耐高溫合金材料的元素。