元素周期律是元素性質(zhì)隨核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律，周期表是周期律的表現(xiàn)形式。

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

注意：不管有多少電子層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)(L為次處層不超過8個(gè))，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

電子層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

24．(7分)在1.00L1.00mo1·L^-1NaOH溶液中通入0.750mol的CO₂。

(1)計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量。

(2)將上述溶液蒸于、灼燒，可以得到Na₂CO₃多少克?

23．(6分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氯化氫氣體溶解于水后配成50.0mL溶液，得到密度為1.19g·cm^-3的鹽酸。試計(jì)算：　　

　 (1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

22．(8分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知B、D、E、L常溫下均為密度比空氣大的氣體，D呈黃綠色，其他無色，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，G難溶于水，L能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。

　 (1)F的俗名是　　　　　　　　　　 。

　 (2)反應(yīng)①的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反應(yīng)②在實(shí)驗(yàn)室常被用來　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)A與H反應(yīng)生成E，另有一種物質(zhì)也能與H反應(yīng)生成E，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

21．(4分)某固體混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、CaCl₂、NaCl、CuCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

　　 ①用干凈的鉑絲蘸取混合物在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色；

　　 ②混合物加水得到無色溶液；

　　 ③向上述溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；

　　 ④向③的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。

　　 據(jù)此，可判斷混合物中肯定含有　　　　　　　　　　　　　 ，不能肯定是否含有　　　　　　　　　　　　　　　　 　(均用化學(xué)式填寫)。

20．(9分)為探究氯水中除H₂O分子外還含有哪些粒子，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

　　 (1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是(填化學(xué)式，下同)　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)另取少量氯水于表面皿中，將一塊藍(lán)色石蕊試紙置于其中，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅然后褪色，說明氯水中含有的粒子是　　　　　 和　　　　　　 ；

　　 (4)以上實(shí)驗(yàn)不能說明溶液中是否有　　　　　　　　　　　　 存在；

　　 (5)通過以上實(shí)驗(yàn)說明氯氣與過量的水的反應(yīng)是　　　　　　　　　 (填“完全”、“不完全”)的，因此氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)　　　　　　　 (填“可逆”、“不可逆”)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(4分)人們常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

　 (1)煤是一種重要的燃料，在點(diǎn)燃條件下燃燒，放出大量的熱。其在燃燒過程中能量的變化與下列示意圖中的　　　　　　　　　　 (填字母代號(hào))最相符。

　　 (2)將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量　　　　　　 (填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。

　　 (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時(shí)還可以表現(xiàn)為其它形式的能量變化。比如，停電時(shí)，人們一般點(diǎn)蠟燭來照明，這是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為　　　　 ；人們普遍使用的干電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　　 。

18．(10分)某�；瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　 (2)裝置Ⅲ中盛放的藥品是　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　

　　 (3)裝置Ⅵ中盛放的藥品是　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)實(shí)驗(yàn)開始后，　　　　　　　　　 (用“打開”或“關(guān)閉”等簡(jiǎn)潔的語言敘述對(duì)彈簧夾a和b的操作，下同)；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，　　　　　　　　　　　　　　 ，使氯氣儲(chǔ)存在氣球中；換好集氣瓶后，　　　　　　　　　　　　 ，繼續(xù)收集氯氣。

17．(4分)要配制濃度為2.0 mo1·L^-1的NaOH溶液100 mL，下面的操作不正確的是　　　　　　　　　 (填代號(hào))。

　　 A．稱取8.0gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

　　 B．稱取8．0gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

　　 C．稱取8.0gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

　　 D．稱取8.0gNaOH固體，放入100mL燒杯中，加少量蒸餾水同時(shí)不斷攪拌，待固體完全溶解后，趁熱將燒杯中的溶液倒入100mL容量瓶中。然后加入蒸餾水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻