15.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D； ③C、E 在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷A、B、C、D、E依次為

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　　　　 　　　B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　　　　　　　 D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

13.關(guān)于濃H₂SO₄、稀H₂SO₄的敘述中正確的是

A.濃H₂SO₄、稀H₂SO₄都難揮發(fā)

B.濃H₂SO₄、稀H₂SO₄都有氧化性，故濃硫酸、稀H₂SO₄都是氧化性的酸

C.濃H₂SO₄、稀H₂SO₄在加熱時都能與銅反應(yīng)

D.濃H₂SO₄、稀H₂SO₄在常溫下都能用鐵制容器貯存

2FeSO₄=====Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

如果將生成的氣體通入濃BaCl₂溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A.生成BaSO₄和BaSO₃混合沉淀

B.生成BaSO₄沉淀，有SO₂氣體逸出

C.生成BaSO₄沉淀，有SO₃氣體逸出

D.有SO₂和SO₃兩種氣體同時逸出

12.質(zhì)量為m g的銅與濃H₂SO₄完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下SO₂氣體V L，則被還原的硫酸是

A. mol　　　　　 B. mol　　　　 C. g　　 　　　　D. g

10.為方便某些化學(xué)計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

A.H₂SO₄·H₂O　　 B.SO₃·H₂O　　 C.H₂SO₄·SO₃　　 　　D.H₂SO₄·H₂O

C.Cu+2H₂SO₄(濃)=====CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.2FeO+4H₂SO₄(濃)====Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O

9.17.2 g CaSO₄·xH₂O轉(zhuǎn)變成2CaSO₄·(x－1)H₂O時，質(zhì)量減少2.7 g，則x值是

A.1　　　　　　　　 B.2　　　　　　　　 C.4　　　　　　　　 D.6

8.已知HF氣體能嚴(yán)重腐蝕玻璃。能在燒瓶中跟過量濃硫酸共熱，產(chǎn)生無色而有刺激性氣味氣體的鈉的鹵化物是

A.NaF　　 　　　　　B.NaCl　 　　　　　C.NaBr　　 　　　　　D.NaI

7.在下列說法中，錯誤的是

A.亞硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失

B.將少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成

C.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中，有白色沉淀生成

D.在用硝酸酸化的氯化鋇溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此現(xiàn)象不足以判

斷該溶液中一定存在SO離子

6.根據(jù)某種性質(zhì)，NaOH(s)、P₂O₅(s)、CaCl₂(無水)可以歸為一類。據(jù)此，與這些物質(zhì)不可歸為一類的是

A.濃H₂SO₄　 　　　B.NaCl　　 　　　　C.堿石灰　　 　　　　　D.CaO

5.下列各組溶液中，可以用來鑒別SO、SO、CO和Cl^－的最好的一組是

A.BaCl₂、HNO₃　 　　　　　　　　　　B.BaCl₂、HCl、Ca(OH)₂

C.AgNO₃、BaCl₂　　　　　　　　　　 D.BaCl₂、HCl、品紅

4.在足量的飽和CuSO₄溶液中，投入1.6 g無水CuSO₄，充分攪拌后，析出晶體的質(zhì)量是

A.等于1.6 g　　　　　　　　　　　　　 B.大于1.6 g小于2.5 g

C.等于2.5 g 　　　　　　　　　　　　　D.大于2.5 g