3、1999年新發(fā)現的114號元素的同位素，其中子數為184，該同位素原子的質量數為

A．70　　 B．114　　 C．228　　 D．298

2、IBr屬于鹵素互化物，它的化學性質活潑，其性質與鹵素單質相似。它與水反應的化學方程式為：IBr + H₂O = HBr + HIO　 則下列關于IBr的敘述不正確的是A、固態(tài)的IBr是共價化合物 　　

B、在許多反應中，IBr是強氧化劑　 C、在IBr與H₂O反應中，IBr既是氧化劑，又是還原劑

D、IBr與NaOH溶液反應，生成NaBr、NaIO和H₂O

1、潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，是因為它們均含有A、氯氣　　 B、次氯酸　　 C、次氯酸根　　 D、氯化氫

30. (1)略(2)NaOH>Mg(OH)₂　 `(3)NH₃+H₂O≒NH₃·H₂O≒NH+OH^- (4)分子晶體

29.(1)Kr　(2)NaOH　(3)K⁺；Ca²⁺；Mg²⁺

　(4)H₂O；2H₂O+2K＝2KOH + H₂ ↑；H₂O + Cl₂＝HClO + HCl

　(5)NaOH；HBRO₄；NaBr；黃；2NaBr+ Cl₂＝2NaCl+ Br₂

　(6)NaOH+ Al(OH)₃＝NaAlO₂+ 2H₂O；OH^－+Al(OH)₃＝AlO₂^－ + 2H₂O

　(7)CCl₄；橙紅

　(8)18。

28． ； ； ； ； ；

19．D　 20．C、D 　21．A　　 22AB　 　23．A　 24．B　 25．B、C 　26．B 　27．B、C

10．C　　 11．B　 12．A 　13．B 　14．D　　15．C 　16．D　 17．D 　18．A、C

1．C　 2．D　 3．B　 4．C、D　 5．B　 6．B　7．A、D　8．B　 9．B、C

30.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：　

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a微粒的核外電子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為 　　　>　　　 　(用化學式表示)　 (3)d溶于水的電離方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所構成的晶體類型屬 　　　　　　　　(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　

(用化學式表示)