21. (2分)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍(n為大于1的自然數(shù))，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ___________

20. 在硝酸鋇溶液中通入SO₂，溶液仍澄清；另取硝酸鋇溶液分盛兩試管， 一支加鹽酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO₂，結(jié)果兩試管都有白色沉淀。 由此得出下列結(jié)論合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　 　　)

A. 硝酸鋇具有兩性　　　　　　　　 B. 兩支試管內(nèi)白色沉淀均是亞硫酸鋇

C. SO₂有還原性和酸性氧化物的通性　 D. 降低pH值能使SO₂水溶液中濃度增大

班級(jí)　　　　 姓名　　　　 學(xué)號(hào)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　分?jǐn)?shù)　　　　 　

第Ⅰ卷答案

第Ⅱ卷(共50分)

19.X元素與Y元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，X的氫化物水溶液呈弱酸性， 向這種水溶液中通入X元素的某種氧化物或Y的單質(zhì)，則有X游離出來(lái)，則X和Y是(　 　　)

A. O和F　　　　　　 B. S和Cl　　　　　 　C. F和S　　　　　　 D. S和Br

18. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是(　　 )

A酸性：HClO₄ ＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃B穩(wěn)定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C粒子半徑：Br^-＞K⁺＞S^2-＞S　　　　　 　D還原性：Na＞S^2-＞Br^-＞Cl^-

17. 下列各組中互為同位素的是(　 )，互為同素異形體的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A 　O₂與 O₃ B H₂O₂與 H₂O　　　　 C　 H與D　

D　 O與 O^2- 　　　　　　　　　　　　　　E　 ³⁵Cl₂與³⁷Cl₂

16.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L^-1溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-，則將轉(zhuǎn)化成　　　　　　　　　　　　 　　　(　 　　)

A．S^2- 　　B．S 　　　C．　　D．

15．向50 mL18 mol／L H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為(　　 )

A小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　 B等于0.45 mol　

C 在0.45和0.90mol 之間　　　　　　　　 D 大于0.90mol

14.在25℃的條件下，將50 mL密度為1.84g/mL、H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸溶于一定量的水中，配成9.2 mol／L的H₂SO₄溶液，則需水的體積為(　　 )

A等于50mL　　　　 B 大于50mL　　　 C小于50mL　　　　　 D無(wú)法確定

13. 在200℃時(shí)，11.6g CO2和H₂O(氣)的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 (　　　 )

A．5.6　　　B．23.2　　　　　 C．21.6　　　 D．46.4

12.SO₂和Cl₂都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體混合， 再通入品紅與BaCl₂的混合溶液中，則可觀察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 　　)

A. 溶液立即褪色且無(wú)沉淀　　　 　　　　　B.溶液慢慢褪色，無(wú)沉淀

C. 先褪色后恢復(fù)原色 ，出現(xiàn)沉淀　　 　　D. 溶液不褪色，出現(xiàn)沉淀