23. 下列微粒半徑之比大于1的是　　 (　　 )

　 r(K⁺)/r(K)　　 B.r(Ca)/r(Mg)　　 C.r(P)/r(S)　　 D.r(Cl)/r(Cl^-)

22．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子層結構�，F(xiàn)有以下排列順序：

①B²⁺›A⁺›C^-›D^2-　　 ②C^-›D^2-›A⁺›B²⁺ 　　

③B²⁺›A⁺›D^2-›C^-　　 ④D^2-›C^-›A⁺›B2+

四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數由大到小的順序分別是

A．①④　　　 B.　 ④①　　 C.　 ②③　　 D.　 ③②

21．80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C₆₀。下列說法正確的是

A.C₆₀是一種新型的化合物　　　　　 B.C₆₀含有離子鍵

C.C₆₀和金剛石都是碳元素組成的單質　　　

D.C₆₀中的化學鍵只有共價鍵

20.在aXn-和bYm+兩種簡單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn-比Ym+多兩個電子層，下列關系和說法正確的是

A. X只能是第三周期元素　　　　　 B.a-b+n+m的和只可能等于10

C. b不大于5　　　　　　　　　　　 D.Y可能是第二周期元素

19.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數分別m和n，且a、b為同一周期元素，下列關系式錯誤的是

A．n=m+11　　　　 B.　 n=m+25　　 C. n=m+10　　 D. n=m+1

18.已知某元素陰離子R^n-的原子核內的中子數為(A-x+n)，其中A為原子的質量數，則mgR^n-中的電子數為

A.　　　 B.　　

　C.　　 D.

17.下列各組物質的性質變化正確的是

A.酸性HClO₄›HNO₃›H₃PO₄›H₂SiO₄

B.穩(wěn)定性H₂S›HCl›HBr›HI

C.熔點Pb›K›Na›Li

D.溶解性NaHCO₃›Na₂CO₃›NaOH

16..運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，

Tl(NO₃)₃溶液的酸性很強，③砹(At)為有色固體，Hat不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體，⑥ 硒化氫(H₂Se)是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A.　 ①②③④　 B.　 ②④⑥　　 C.　 ①③⑤　 D.　 ②④⑤

15.兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY₃，當Y的原子序數為m時，X的原子序數為(　　 )

①m-4　　 ②m+4　　 ③m+8　　 ④m-2　　 ⑤m+6

A. ①②④⑤　　 B. ①②③⑤　　 C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

14.下列敘述不正確的是(　　 )

A.　　 H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強　　

B.　　 RbOH、KOH、Mg(OH)₂的堿性依次減弱

C.　　 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱

D.H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增強