2.化學性質：強還原性，活潑金屬.

與O₂反應：常溫→Na₂O(白色固體)

點燃或加熱→Na₂O₂(淡黃色固體)

與S反應：碾磨爆炸.

與水反應：劇烈.

現(xiàn)象：熔、浮、游、鳴、紅(滴入酚酞，溶液變紅)

與酸反應：非常劇烈，以致爆炸.

與某些熔融鹽反應：可置換出某些熔融鹽中的金屬(如TiCl₄等)

與鹽溶液反應：實質是先與鹽溶液中的水反應，然后再發(fā)生復分解反應.

1.物理性質：軟、亮、輕、低、導.(軟--質軟，硬度小；亮--銀白色金屬光澤；輕--密度小，比水輕；低--熔點低；導--可導電、導熱.)

結構特點：.鈉原子核外有三個電子層，最外層只有一個電子，易失去一個電子變成鈉離子：Na-e^-→Na⁺，形成穩(wěn)定結構.所以在化學反應中表現(xiàn)出強的還原性.

23．(6分)某工廠排出的廢水含游離氯(Cl₂)和H⁺的物質的量濃度分別為0.015mol/L和0.001mol/L，廢水的排出速度為10.0mL/s。為除去游離氯，并使廢水呈中性，某研究性學習小組的學生設計如圖所示方案，在A、B兩處分別注入物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液及0.15mol/L的Na₂SO₃溶液，以中和H⁺并還原Cl₂。已知Cl₂和Na₂SO₃溶液的反應為：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O==Na₂SO₄+2HCl

(1)A處注入溶液為______________，B處注入溶液與廢水發(fā)生反應的離子方程式為________________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)試計算兩種溶液的注入速度(mL/s)，寫出計算過程。

22. (5分)市售濃硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol•L^－1，H₂SO₄的質量分數為98%。計算該濃硫酸的密度。

21．(8分)某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：

　 2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

(1)裝置H中盛放的試劑是　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾　　　　　 ，打開彈簧夾　　　　　　 。

(3)處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用含0.032molHCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應，產生氯氣的物質的量

應 　　　　　　　　(填“大于、等于或小于”)0.01mol。

20．(5分)欲用密度為1.18g/cm³(質量分數36.5%)的濃鹽酸配制250mL1mol/L鹽酸，回答下列各問：

　　 ⑴所需濃鹽酸體積約為__________mL(填整數)。

　　 ⑵所需儀器為______________________________________________________。

　　 ⑶若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。

　　 ⑷若定容后再搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。此時應該(填標號)_________。

　　　 A. 直接轉移到試劑瓶中　 B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中

　　　 C. 重新定容后再轉移到試劑瓶中

19．(6分)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e^-==Cu²⁺；還原反應為：2Fe³⁺+2e^-==2Fe³⁺。

　　 ⑴請據此將反應3NO₂+H₂O==2H⁺+2NO₃^-+NO拆寫為兩個半反應式。

氧化反應___________________________________________；

還原反應___________________________________________。

　　 ⑵已知某一反應的半反應式CH₄+10OH^- -8e^-==CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-。則總方程式為___________________________________________________________。

18．(10分)能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依據其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H₂O(l)==2H₂(g)+O₂(g)-517.6kJ

　　 ⑴下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 電能是二級能源　　　　　　　　　 B. 水力是二級能源

　　　 C. 天然氣是一級能源　　　　　　　　 D. 水煤氣是一級能源

　　 ⑵關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

　　　 B. 設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

　　　 C. 尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

　　　 D. 尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

　　 ⑶1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而每kg汽油燃燒時約放熱46000kJ，氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源。試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：

　　　 ①_________________________________________；

　　　 ②_________________________________________；

　　　 ③_________________________________________。

17.(8分)向橙色濃溴水中放入過量鎂粉，充分振蕩后過濾，濾液呈_________色，主要反應的化學方程式為_____________________　　　　 、_______________________　　　

將濾液分成兩份，一份中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是____________　　　　　　 ，離子方程式

為___________________　　　　　 _，另一份加入AgNO₃溶液現(xiàn)象是___________________，離子方程式為___________________　　　 _，此反應的一種產物見光會變黑，其原因是(用化學方程式表示)______________________________　　　 __。