25．(1)　　　　　　　 (2)　　　　　　　 (3)　　　　　　　　　　

24．(1)　　　　　 ； (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(1)　　　　　　　 ；(2)　　　　　　　 (3)　　　　　　　

22．(1)　　　 (2)　　　　 (3)　　　 (4)　　　　 (5)　　　　

21．(1)　　　　　　　 　(2)　　　　　　 (3)　　　　　 　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)　　　　　　　　　

30、(6分)SiO₂和CaCO₃的混合物26g，在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱質量為17.2g.

(1)寫出可能發(fā)生反應的化學方程式；

(2)求產生的氣體在標準狀況時的體積；

(3)求原混合物中的SiO₂的質量.

高一年級教學質量檢測(模擬卷)

學校　　　　 班級　　　　 姓名　 　　　學號　　　　 座位號　　　　

29、(6分)完成下列基本計算：

(1)與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是　　　　　　　　 g。

(2)在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為　　　　　　 　。

(3)200mL 0.5mol/L鹽酸與13.4g Na₂CO₃·xH₂O恰好完全反應，則x的值為 　　　　。

28、(8分)右圖是氫氧化鈉試劑標簽上的部分數據。兩位同學欲測定該試劑是否為合格產品。

(1)甲同學的做法是：

① 將2.00g該試劑溶于水配成250mL溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還須玻璃儀器有_____________、__________________。

② 取上述溶液25.00mL放入錐形瓶中，加幾滴酚酞作指示劑，用0.20mol·L^－1的標準鹽酸滴定至終點(其它雜質不與鹽酸反應，下同)。假定其它步驟都合理正確。請你分析根據消耗鹽酸的體積__________(填“能”或“否”)測出NaOH的含量，說明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________　　　　　 ___________________。

(2)乙同學設計的實驗方案是：

　 ① 將2.00g該試劑溶于適量的水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將洗滌液與濾液合并，再稀釋到250mL。

　 ② 取上述溶液25.00mL放入錐形瓶中，加幾滴酚酞作指示劑，用 0.2000 mol·L^－1的標準鹽酸滴定至終點。若消耗標準鹽酸的體積為24.70mL，該試劑是否為合格產品__________(填“合格”或“不合格”)，氫氧化鈉質量分數為　　　　　　　　 。

27、(8分)已知SO₃是一種沒有顏色的固體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向是______→______→______→______→______→______→______→______ (填各接口的編號)

(2)實驗時甲儀器的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，甲儀器具有該作用的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________。

(4)Ⅳ處觀察到的現象是______________________。

(5)用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO₂的轉化率為______________________________。

26、(7分)我國農業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

(1)現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH所得數據如下：

分析數據，回答以下問題：

a.雨水樣品的pH變化的原因(用化學方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b.如果將剛取樣的上述雨水和自來水混和，pH將變　　　　　　 。(填“大”、“小”、“不變”)原因(用化學方程式表示)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①少用煤作燃料　 ②把工廠煙囪造高　 ③燃燒脫硫　 ④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③　　　　 B.②③④⑤　　　　　 C.①②⑤　　　　 D.①③④⑤