26．(1)(2分)已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：

PbSO₄+2CH₃COONH₄ ＝(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H₂S時(shí)，有黑色沉淀PbS和CH₃COOH生成。表示這個(gè)反應(yīng)離子方程式是

(2)(4分)已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:

�、偕鲜鏊姆N物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為_(kāi)________________________________；

②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為_(kāi)____________________________________。

(3)(4分)請(qǐng)把下面一些常用危險(xiǎn)化學(xué)藥品的標(biāo)志貼在對(duì)應(yīng)的化學(xué)藥品瓶子上(在橫線上寫上編號(hào)即可)。

　　　　　　　 ______　　　 ______　 　　　______　　　 ______

(4)(8分)現(xiàn)有碳酸鹽礦石(主要成分為CaCO₃、BaCO₃)需分離出BaCO₃，并盡可能除去Ca²⁺，為完成此分離查得有關(guān)溶解度(克/100克水)數(shù)據(jù)如下：

溫度 　 物質(zhì)	0℃	50℃	80℃
Ca(OH)2 Ba(OH)2	0.173 1.64	0.130 13.1	0.004 101.5

分離要求：(1)原料只有礦石、焦炭、空氣和水，不用其它化學(xué)原料；(2)Ca²⁺含量越低越好。下圖是分離的實(shí)驗(yàn)步驟，在箭頭上方注明反應(yīng)所需條件、方法和所需的物質(zhì)，在方框里寫上各步產(chǎn)物的分子式或化學(xué)式。

(5)(6分)實(shí)驗(yàn)室欲配制6mol/L的硫酸溶液.現(xiàn)在三種不同濃度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸　 ②150mL25%(ρ=1.18g/cm³)的硫酸③18mol/L的H₂SO₄足量.還有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②兩種H₂SO₄全部用完，不足部分由③補(bǔ)充.問(wèn)需選用哪種容量瓶?需用18mol/L濃H₂SO₄多少毫升?

25. (6分)將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，設(shè)混和后總體積為8.0L，并測(cè)得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50mol·L^-1，BaCl₂物質(zhì)的量濃度為0.30mol·L^-1。問(wèn)：

(1)混合溶液中則Cl^-物質(zhì)的量濃度為多少？

(2)混和前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

(3)混和前BaCl₂溶液中BaCl₂的物質(zhì)的量濃度為多少？

24．(4分)將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

　　 (1)Fe³⁺+3OH^-==== Fe(OH)₃↓

　　 (2)Ba²⁺+SO₄^2-==== Ba SO₄↓

　　 (3 ) CO₃^2-+2H⁺====CO₂↑+H₂O

　　 (4)Fe₂O₃+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂O

23．(4分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　 (1)MgSO₄(aq)與Ba(OH)₂(aq)反應(yīng)

　　 (2)Fe(OH)₃溶于稀硫酸

(3)CO₂通入澄清的石灰水

　(4)K₂CO₃(aq)與AgNO₃(aq)反應(yīng)

22．(8分)H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為　　　　　　 ，1.204×10²⁴個(gè)H₂SO₄分子物質(zhì)的量為　　　　 ，所含電子物質(zhì)的量為　　　　　　 ，共含　　　　　　　 個(gè)氧原子

21．(5分)現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________g·mol^-1。

20．(13分)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列問(wèn)題：

(1)所需主要儀器為：藥匙、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、

　　　　　 和　　　　　　　 。　　

(2)本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃•10H₂O)　　　　 g。

(3)容量瓶上標(biāo)有　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

(4)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2--3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線。請(qǐng)指出上述操作中的3處錯(cuò)誤：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

19．(12分)(1)對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒�？捎�　　　　 的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒。

②除去H₂中的CO₂，可用　　　　 的方法除去。

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用　　　　 　　　　 的方法。

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再　　　　 ；然后將溶液調(diào)成中性并

　　　　 就可以得到較為純凈的氯化鈉。

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用　　　　 的方法。

(2)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。

18．某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(K⁺)=c(Cl^-)=c(Na⁺)=

c(SO₄^2-)(c表示物質(zhì)的量濃度)，則其溶質(zhì)可能是　　　　　　　　　　　　　　

A．KCl、Na₂SO₄　　　　　　　 B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄　　　　 D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

　第Ⅱ卷(非選擇題　 共76分)

17．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是　　　　　　　　　　　　　

　　 A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)　　　　　　　　　 OH^-+H⁺ ＝ H₂O

　　 B．氧化銅與硝酸(aq)反應(yīng)　　　　　　　　　　 O^2-　 + 2H⁺ = H₂O

C．硫酸鎂(aq)與氫氧化鋇(aq)混合　　　　　 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中　　　　　　　　　　　 CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂­