8、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　 B．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、OH^－　

C．H⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－　　 D．K⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－

7、下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl^－離子的是　　　 　

(A) KClO₃溶液　 (B) MgCl₂溶液　 (C) 液態(tài)HCl　 (D) NaCl晶體

6．根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂(2)Br₂+2Fe²⁺2Br^－+2Fe³⁺判斷離子的還原性由強到弱的順序是(　 )

A．Br^－＞Fe²⁺＞I^－　　　　　 B．I^－＞Fe²⁺＞Br^－

C．Br^－＞I^－＞Fe²⁺　　　　　 D．Fe²⁺＞I^－＞Br^－

5、下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是　

(A) H₂SO₄ 　　(B) KOH　　 (C) BaCl₂　　　 (D) Na₂CO₃

4、實驗室實驗時也可用推拉注射器活塞的方法檢查右圖中裝置的氣密性。當(dāng)向外拉活塞時，如果裝置氣密性良好，可能觀察到

(A)長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡　 (B)瓶中液面明顯上升

(C)長頸漏斗內(nèi)的液面上升　　 (D)注射器內(nèi)有液體

3、化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，以下敘述正確的是

(A)對于吸熱反應(yīng)，由于吸收熱量后反應(yīng)體系的溫度升高

(B)對于吸熱反應(yīng)，生成物的總能量，高于反應(yīng)物的總能量

(C)對于放熱反應(yīng)，放出熱量后反應(yīng)體系的溫度降低

(D)對于放熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A、液氯　　 B、食鹽水　　　 C、 燒堿　　 D、酒精

1、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是

(A)鐵器　 (B)石器　 (C)青銅器　 (D)合成材料　

1、 0.1mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氫氣。等量的R元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2g R元素的最高價氧化物。R在周期表中的位置_________________ 。

為驗證Na、Mg、Al的金屬性強弱遞變規(guī)律，某學(xué)生設(shè)計實驗如下：

方案一：通過金屬與水反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。

步驟：①將一小粒鈉投入到滴加有酚酞的水中。實驗現(xiàn)象為_____________________________________化學(xué)方程式_________________________________ 。

　　 ②將一小段鎂放入試管，加入水并滴加幾滴酚酞。加熱試管至水沸騰。實驗現(xiàn)象為_____________　　

__________________ 化學(xué)方程式_______________________________ 。

③將一小塊鋁放入試管，加入水并滴加幾滴酚酞。加熱試管至水沸騰。實驗現(xiàn)象為____________。

方案二：通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱進(jìn)行判斷。

步驟:①對氫氧化鈉、氫氧化鎂進(jìn)行PH值檢驗。得到結(jié)論：氫氧化鈉為強堿，氫氧化鎂為中強堿。

　　 ②將一小塊鋁放入試管，逐滴加入稀鹽酸至鋁片完全反應(yīng)，向生成溶液中滴加NaOH溶液并振蕩。產(chǎn)生白色______沉淀。向該懸濁液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，寫出沉淀消失的化學(xué)方程式__________________________________。沉淀消失后，再次向溶液中滴加NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀消失，寫出沉淀消失的化學(xué)方程式__________________________。

　　 ③記錄：氫氧化鈉為強堿；氫氧化鎂為中強堿；氫氧化鋁為兩性氫氧化物。